（1）U基态原子的原子结构示意图为 。

（2）在(QX4)2TR4的晶体中存在的化学键类型有 。

a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键

（3）Q、R、T所对应元素的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)。

（4）TR2是 分子（填“极性”或“非极性”）。ZR2晶体结构如图I，6g ZR2中所含Z—R键的数目为 。

（5）U和R形成的化合物的晶胞结构如图II所示，该化合物的化学式为 。

回答下列问题：

（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。（填标号）

（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。

（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。

（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。

A．气体X的分子式为NO

B．N2、N4为元素N的两种同素异形体

C．该反应条件下，氨气的还原性小于水

D．两种气体通入的先后顺序是NH3、O2

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol-1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol-1

酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。

（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。

（3）用下图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①实验装置图中仪器A的名称为_______。

②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。

（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

A. 提出了原子分子学说 B. 提出了元素周期律

C. 制出了第一张元素周期表 D. 发现了质量守恒定律

A．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫

B．胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气

C．明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜

D．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇

A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

C. 石油裂解、裂化和重整都是有机高分子生成小分子的过程

D. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化

D．淀粉、蛋白质和天然橡胶均是天然高分子化合物

（1）T元素的离子结构示意图为__________。

（2）元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q ________W(填“强于”或“弱于”)。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为_________________________________

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________________________其反应物的电子式为 。离子半径T3+__________R3-（填“＞”、“＜”、“＝”）

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。