（1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号： 、 、 。

（2）请写出A的最高价氧化物的电子式 ；E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式 。

（3）A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大，不导电的是 (填物质名称)；熔点高，可以导电的是 (填物质名称)。

（4）请写出C的单质与A、B形成的化合物反应的化学方程式 。

A、反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应

B、化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关

C、若将该反应设计成原电池，锌为负极

D、若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

请回答：

（1）根据上述实验装置，为制备干燥NH3，可选用的发生、净化装置为 接 。其中发生装置中可以选用的药品为 （填选项字母）

a．碱石灰和浓氨水 b．浓H2SO4和浓氨水 c．碱石灰和氯化铵 d．生石灰和氯化铵

（2）根据上述实验装置，用MnO2和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2，可选用的发生、净化装置为 接E、接E，第一个E装置的药品是 。

（3）利用装置F可探究Cl2与 NH3 的反应。

已知Cl2与 NH3可发生反应：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl

①实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入 （气体名称），然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。

②实验一段时间后烧瓶内出现的现象为： 。

③装置F中烧杯内发生反应的离子方程式为 。

④请设计一个实验方案（操作过程、实验现象）鉴定烧瓶内最终产物的阳离子，其方案为 。

（4）一定条件下，Cl2 与CH4在装置F中发生反应，其有机产物有 。（填化学式）

（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为_____________。

（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示0。

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为 。

②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O

研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是 。

③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是 。

根据①～元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）

（1）写出下列元素符号：① ，⑥ 。

（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。（用化学式填写）

（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是 ，还原性最强的是 。化学性质最不活泼的元素是 。（用化学式填写）

（4）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程： 。

（5）⑦和⑧分别形成的气态氢化物中相对不稳定的是 。

（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

Mg(s) + H 2 (g)=MgH 2 (s) △H 1 =－74.5kJ·mol －1

Mg 2 Ni(s) + 2H 2 (g)=Mg 2 NiH 4 (s) △H 2 =－64.4kJ·mol －1

Mg 2 Ni(s)+2MgH 2 (s) = 2Mg(s)+Mg 2 NiH 4 (s) △H 3

则△H 3 = kJ·mol －1 。

（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl 2 ·6H 2 O转化为MgCl 2 ·NH 4 Cl·nNH 3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为 ；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为 。

（3）储氢材料Mg(AlH4) 2 在110～200°C的反应为：Mg(AlH4) 2 =MgH 2 +2Al+3H 2 ↑每生成27gAl转移电子的物质的量为 。

（1）沉淀A中含有的单质是 。

（2）通入的气体C的化学式是 。

（3）滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式： 。

（1）元素名称: A C __________ E

（2）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ;写出 C2B2与AB2反应的化学方程式 ;

（3）画出D的原子结构示意图 ,用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 ;

（4）D、E的气态氢化物的稳定性 大于 （填化学式）。

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为

2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O

（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。

（2）装置Y的作用是______________________________。

（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。

①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。

②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______。

（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。

回答下列问题：

（1）根据实验目的，接口连接的顺序为1— — —2—3 —6—7 — — 。

（2）C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为 。

（3）A装置中发生反应的离子方程式为 。

（4）B装置中发生反应的化学方程式为 ，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为 。

（5）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象： 。