已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13；
②25℃时，2.0×10^-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：
请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10mol/LCH₃COOH溶液和20mL 0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10mol/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：①反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是，②反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈．

（2013?广东模拟）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）该反应的平衡常数表达式为 K=．
（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．使用合适的催化剂
D．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a  kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b  kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c  kJ?mol^-1
则CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H= kJ?mol^-1．

（2011?东莞模拟）在25℃下，向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）

（2012?长沙模拟）对于0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液，正确的是（　　）

（2013?广东模拟）下列叙述正确的是（　　）

下列事实说明HNO₂为弱电解质的是（　　）

（2011?宝山区一模）下列关于电解质液的正确判断是（　　）

下列判断不正确的是（　　）
①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA＜HB；
②FeCl₃溶液蒸干得FeCl₃固体，Na₂CO₃溶液蒸干得Na₂CO₃固体；
③CH₃COONa水解产生CH₃COOH和OH^-，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH^-而使水解平衡右移；
④中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同；
⑤因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，为抑制水解，配制FeCl₃溶液时需将FeCl₃溶解在稀H₂SO₄中．

下列解释实验事实的方程式不准确 的是（　　）

（2012?广州二模）对于0.1mol?L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液，下列说法正确的（　　）