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【题目】常见的五种盐X、Y、Z、M、N,它们的阴离子可能是SO42-、Cl、NO3CO32-,阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:

M的焰色反应呈黄色。

五种盐均溶于水,水溶液均为无色。

X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈碱性。

若在这五种盐的溶液中分别加入BaNO32溶液,只有X、Z的溶液不产生沉淀。

若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,继续加氨水,Z中沉淀消失。

把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题:

1五种盐中,所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________

2M溶液显碱性的原因用离子方程式表示______________________

3X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________

4N和氨水反应的离子方程式是_____________________________________

5若要检验Y中所含的阳离子,正确的实验方法是______________________

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【题目】氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH3 和一种强碱。回答下列问题:

(1)氮化钠的电子式是 ,该化合物是 化合物(选填“离子”、“共价”)

(2)氮化钠与水反应的化学方程式是 ,该反应属于 反应。

(3)氮化钠与盐酸反应生成 种盐,其中 (填盐的化学式)既含离子键又含有共价键。

(4)氮化钠中两种微粒的半径大小比较: r(Na+) r(N3-)(填“大于”、“小于”或“等于”)

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【题目】:下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切?

(1)夏天的食品易变霉,在冬天不易发生该现象

(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢

(3)MnO2加入双氧水中放出气泡更快

:在一定温度下,4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图:

(1)比较t2时刻,正逆反应速率大小V正 V逆.(填“”、“=”、“<”)

(2)若t2=2min,计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为:

(3)t3时刻化学反应达到平衡,反应物的转化率为

(4)如果升高温度,则V逆 (填增大、减小或不变)

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【题目】2011年10月23日,土耳其因发生7.2级地震而使当地的饮用水受污染.医疗救助人员打算给当地居民提供一些关于饮用水处理的建议,下列建议不合理的是

A.用明矾使悬浮颗粒沉降下来

B.用漂白粉进行消毒杀菌

C.只要无色透明,就可以放心饮用

D.饮用前加热煮沸

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【题目】MRXY为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,XM形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s3d轨道半充满。请回答下列问题:

1R基态原子的电子排布式是 XY中电负性较大的是 填元素符号

2X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是___________

3XM形成的XM3分子的空间构型是__________

4MR所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示,则图中黑球代表的离子是_________填离子符号

5在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐橙色氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是____________

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【题目】A、B、C、D为同一周期的4种元素,已知0.2 mol A与足量酸充分反应后生成2.24 L H2(标准状况下)。B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同,C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质,D单质常温下为气态。

(1)A、B、C、D的元素名称分别为:A ,B ,C ,D

(2)画出B的原子结构示意图

(3)C在周期表中位于第 周期 族。

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【题目】某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L,现取3.6 g该烃完全燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重5.4 g,碱石灰增重11 g,求:

(1)该烃分子的摩尔质量。

(2)确定该烃的分子式。

(3)已知该烃的一氯代物只有一种,写出该烃的结构简式。

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【题目】ⅰ.现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为_______ _个。

(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为__ _。

(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

.已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρg/cm3,质量分数为w%。物质的量浓度为cmol/L,溶液中含NaCl的质量为mg

(1)用mV表示溶液物质的量浓度

(2)用w、ρ表示溶液物质的量浓度

(3)用c、ρ表示溶液的质量分数

(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度

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【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:

1B是淡黄色固体,②反应均用到同一种液态氢化物D物质常用于食品工业。写出反应的化学方程式

2若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式

3若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式

4若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式

5若A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式

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【题目】有一种合金当环境温度远小于其转变温度时,可以随便改变它的形状,当达到转变温度时,会恢复其原来面貌,具有这种效应的合金为(

A.超导金属 B.形状记忆金属 C.储氢金属 D.光纤

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同步练习册答案