（1）写出A的结构简式：________________

（2）乙酸分子中的官能团名称是_________，写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂： _____________________。（2分）

（3）写出反应①、②、④的化学方程式并指出反应类型

①_____________________________________________；_____________；

②_____________________________________________；_____________；

④_____________________________________________；_____________。

A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4

B．a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol

C．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为1.1mol

A. 同质量、不同密度的N2和CO2 B. 同温度、同体积的H2和N2

C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2

（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H ＜0，

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1 K2(填“＞”、“=”或“<”)。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。

A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)

B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

（3）盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 (填序号)。

A．c(Cl－)＞c(N2H62+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c([N2H5·H2O]+)＞ c(H+)＞c(OH－)

C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+ c(H+)= c(Cl－)+ c(OH－)

D．c(N2H62+)＞ c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：

则反应的 。

（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件，使难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式 。

（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的电极发生 反应。(填“氧化”或“还原”)

A．1molC10H22分子中共价键总数为31NA个

B．0.1molCH4中含有NA个电子

C．标准状况下，22.4LCHCl3含有氯原子数目为3NA个

D．标准状况下，22.4L甲烷和乙烷混合气体中的分子数NA个

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。

①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

③氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm

请回答：

（1）写出下列反应方程式

①B+D→E_____________________________。

②G→H_______________________________。

（2）①的反应类型为__________；②的反应类型为________；F的结构简式为__________。

（3）E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体的结构简式。要求：①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。___________________

（1）F基态原子的核外电子排布式为 。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答） 。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。

（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为 。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH <0

完成下列填空：

（1）试写出SiCl4的电子式_____________________________。

（2）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的物质的量增加了0.02mol，则H2的平均反应速率为____________________。

（3）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是__________。

a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

c．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量平衡向左移动

d．其他条件不变，增大HCl的浓度平衡向左移动

（4）一定条件下，在恒容密闭的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____。

a．3v逆（N2）= v正（H2）

b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）

c．混合气体密度保持不变

d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6

e．单位时间内有n molN2消耗的同时有6 molHCl生成

（5）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m:n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比_______m:n（填“＞”、“=”或“<”）。