请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为 ；

（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是 ；

（3）与③互为同分异构体的是 （填序号）；

（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式 ；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序： （填序号）；

（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式 ；

（7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 （填序号）；它与⑧互为 关系；

（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是 ；

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是( )

A. V1＝V3>V2 B. V2>V1＝V3 C. V1＝V2>V3 D. V1>V3>V2

A．煤的干馏是化学变化

B．煤液化后可以得到甲醇等液体燃料

C．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来

D．从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸馏的方法

A．3—甲基—4—乙基戊烷

B．3，3，4—三甲基己烷

C．3，4，4—三甲基己烷

D．3，5—二甲基己烷

A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应

B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应

C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应

D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。

①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________；

②反射炉内生成炉渣的主要成分是__________。

（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％的粗铜。该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。

（3）粗铜的电解精炼如图所示。

①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____（填图中的字母）；

②在电极d上发生的电极反应式为____________；

③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。

（1）下列可以用来判断氯、溴、碘元素非金属性强弱的是 (填序号)。

①HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱；

②AgCl、AgBr、AgI的颜色逐渐加深；

③ HCl、HBr、HI的酸性依次减弱；

④ Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深；

⑤ Cl2、Br2、I2和H2反应条件由光照（或点燃）→ 一定温度→ 持续加热；条件由易到难；

⑥Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱。

（2）某化学探究小组选用右图所示的装置和下列所给的试剂来证明非金属性：Cl＞I，请你按照他们的设计思路完成该实验。

可供选择的试剂有：①浓盐酸，②硝酸银溶液，③KMnO4，④稀盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液, ⑥MnO2， ⑦NaOH溶液；⑧浓硫酸

烧瓶A中应盛放的药品是 （填序号），试管C中应盛放的药品是 （填序号）,则装置D的作用是 。观察到 现象，即可证明非金属性Cl＞I。

（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。

①D是 (填离子符号)。

②B→A＋C反应的离子方程式为 ；生成1molC时， KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

A. 铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋

B. 铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2＋

C. 铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋

D. 铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2＋

A．CH3COOH B．H2SO4 C．HNO3 D．HCl

A．与电源正极相接的是电解池的阴极

B．与电源负极相接的是电解池的阴极

C．电解池的阳极发生氧化反应

D．电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极