请填写下列空白：

（1）C的电子式______________，B的电子式______________，D的化学式_______________。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有____________________（填写编号）。

（3）写出B→D的化学方程式___________________。

回答下列问题：

（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。

（2）“平炉”中发生的化学方程式为 。

（3）“平炉”中需要加压，其目的是 。

（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4，MnO2和 （写化学式）。

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 。

③“电解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 。

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为

（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

（1） （填a或b）极为含有杂质的粗银。

（2）电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度________（填偏大，偏小或不变）。

（3）若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。

A．A1Cl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

A．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋

B．人类的活动不影响氮、硫元素在自然界的循环

C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

D．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

A．A﹥B﹥E﹥D B．D﹥A﹥B﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．A﹥B﹥D﹥E

（1）写出A中反应的化学方程式__________________________________________。

（2）试管C中苯的作用是：________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：D________________；E________________。

（3）B中的NaOH溶液的作用是_____________________________________________,可观察到的现象是________________。

（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的装置有________(填字母序号)。

（1）天然气脱硫采用了Fe（OH）3，Fe（OH）3可以再生循环，可以再生循环．写出上述工艺中由Fe2S3再生Fe（OH）3的化学方程式是 。含硫化合物遇到Fe3+的反应情况与反应条件有关．以NaHS溶液与FeCl3溶液混合为例：将溶液置于80°C的热水浴中，发现有红褐色沉淀生成，写出该反应的化学方程式： 。解释该反应在温度升高后能发生，而低温时不易发生的原因 。

（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol,产生H2＿＿＿mol（用含n的代数式表示）

（3）K2CO3和CO2又反应在加压下进行．加压的理论依据是 （多选扣分）

a．相似相溶原理

b．勒夏特列原理

c．艘喊中和原理

（4）整个流程有兰处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，还有一处循环未标明．请指出上述流程图中第三处循环的物质是 ·

（5）工业上制取的硝酸铵的流程图如下．请回答下列问题：

据图2可知工业上氨催化氧生成NO时．应该控制温度在 左右．其中在吸收塔中为了尽可能提高硝酸的产率，减少尾气排放．常常调节空气与NO的比例．写出吸收塔内发生反应的总化学方程式为 。

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 （填序号）。

①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌

（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 （写化学式）。

（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为____________。

（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ，

②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为__________；

③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。

（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为____________。

（1）g元素的原子序数为 ；上述所给11种元素中非金属元素共有 种。

（2）m元素在元素周期表中的位置 ；e、n二元素形成的稳定化合物的化学式为 。

（3）o元素离子的电子式为 ；化合物ba3的结构式为 。

（4）用电子式表示化合物d2n的形成过程 ；

（5）d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式 。

（6）单质r与b的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。