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【题目】下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )

鸡蛋白溶液 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴入饱和FeCl3溶液

A B③④ C②④ D②④

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【题目】下列对事实的解释不正确的是

选项

事实

解释

A

用铝罐槽车储运浓硫酸

常温下,铝与浓硫酸不反应

B

在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑

浓硫酸具有脱水性

C

浓硝酸在光照下颜色变黄

HNO3不稳定,生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸

D

SO2能使溴水褪色

SO2具有还原性

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【题目】运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。

1)元素R在周期表中的位置是

2)元素YW形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为

3)测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为

II.短周期元素COS能形成多种化合物,如CO2CS2COS

1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 (填序号)

A.相同条件下水溶液的PHNa2CO3>Na2SO4

B.酸性:H2SO3 >H2CO3

CCS2中碳元素为+4价,硫元素为-2

2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害,其分子结构和CO2相似

羰基硫(COS)的电子式为:

羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下:

已知A是一种正盐,则A的化学式为 ;若气体a为单质,反应 II的离子方程式为

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【题目】NH4Al(SO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛,请回答下列问题:

(1)相同条件下,pH相同的NH4Al(SO42中c(NH4_________(填“=”、“>” 或“<”)NH4HSO4中c(NH4)。

(2)如图1是0.1 molL﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

其中符合0.1 molL﹣1 NH4Al(SO42的pH随温度变化的曲线是_______(填写字母);

室温时,0.1 molL﹣1 NH4Al(SO42中2c(SO42-)﹣c(NH4)﹣3c(Al3+)=________ molL﹣1(填数值)

(3)室温时,向100 mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是_____;在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________________

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【题目】下列A~I九种物质之间的转化关系如图所示,其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质,常温下C、E、F都是无色气体。

请回答下列问题:

(1)C的固体名称________,F的化学式是________。

(2) B的浓溶液与A反应过程中,B体现的性质与下列反应中HNO3体现的性质完全相同的是_____

AC+4HNO3(浓)CO2+4NO2↑+2H2O

B3Fe+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3 )2+2NO↑+4H2O

CCu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

D.2Fe2O3+6HNO3===2Fe(NO3)3+3H2O

(3)A与B反应的化学方程式是____________。

(4)G与H反应的离子方程式是_________________________;

C与淡黄色固体反应生成F与G的化学方程式__________________________。

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【题目】目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2g+3H2g CH3OHg+H2Og,该反应的能量变化如图所示:

1你认为该反应为____________填放热或吸热反应.

2恒容容器中,对于以上反应,能加快反应速率的是

a升高温度 b充入He c加入催化剂 d降低压强

3在体积为2 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。

t/min

0

2

5

10

15

nCO2/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

从反应开始到5min末,用H2浓度变化表示的平均反应速率vH2= 反应达到平衡状态,此时H2的转化率为

4在相同温度、容积不变的条件下,能说明该反应已达平衡状态的是 填序号

a.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

b.v生成CH3OH=v消耗CO2

c.nCO2nH2nCH3OHnH2O=1111

d.容器中混合气体的密度保持不变

e H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为31

f.体系压强不变

5以CH3OH、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成然料电池,该电池中负极上的电极反应式是:_____________________________________。

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【题目】下列说法正确的是

A. N2NONO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

B. AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀,后沉淀溶解

C. 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉就会溶解

D. 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

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【题目】孔雀石的主要成分为Cu2OH2CO3还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图:

1试剂A的化学式是_____________;操作Ⅰ的名称是______________;

2生成气体X的化学方程式为:_________________________________。

3使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+,试剂B最好选用_________

A酸性KMnO4溶液 B双氧水 C浓硝酸 D氯水

4已知:

①试剂C的使用是为了调节溶液的pH,使Fe3+转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用__________:

A稀硫酸 BNaOH溶液 C氨水 DCuO

②为完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀,则应调节溶液pH的范围为__________。

5请设计一种实验方案检验溶液中Fe3+是否完全除去写出操作步骤、现象和结论 ______。

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【题目】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。

根据上述流程回答下列问题:

(1)混合中发生反应的化学方程式为________________________________

(2)混合中使用冰水的目的是________________________________

(3)操作和操作的名称分别是________________

(4)混合液中加入Na2SO3的目的是_________________________________

(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究:甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3,则用于证明该假设所用的试剂为________,若假设成立可观察的现象为___________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________________________,其用于证明该假设所用的试剂为________

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【题目】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示。

(1)A的结构式为____________,B中决定其性质的重要官能团的名称为____________。

(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。

①______________________________________,反应类型:____________。

________________________,反应类型:____________。

(3)实验室怎样鉴别B和D?_________________________________________________。

(4)该装置图中有一个明显的错误是_______________________________________________。

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同步练习册答案