A．4种 B．6种 C．8种 D．9种

请回答：

【制备无水氯化铝】

（1）步骤Ⅰ进行的实验操作所需要的玻璃仪器是 ；

（2）步骤Ⅱ生成固体C的离子方程式是 ；

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 ；

（4）由AlCl3溶液制备无水AlCl3的实验过程如下：

①由AlCl3溶液制备氯化铝晶体（AlCl36H2O）涉及的操作为： 、冷却结晶、过滤、洗涤；

②将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，可以得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填字母）。

a．氧化性 b．吸水性 c．难挥发性 d．脱水性

【制备胆矾晶体】

（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径，你认为的最佳途径为 。（填序号）

【测定FeSO47H2O含量】

（6）称取制得的绿矾样品10.0 g，溶于适量的稀硫酸中，配成100 mL溶液，准确量取25.00 mL该液体于锥形瓶中，再用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定。用同样的方法滴定3次，平均消耗15.00 mL标准液，则样品中FeSO47H2O的质量分数为 。（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）

（1）称取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，反应的离子方程式为 。

（2）称取同样的a g样品，在高温下恰好完全反应。

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比，c：b为_______________。

根据上述实验可确定该铝热剂中含Al的质量分数为 。

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0．1 mol·L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度________0．1 mol·L-1。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________。

A．以NaCl为工业原料可以生产烧碱、纯碱以及漂白粉等含氯产品

B．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

C．第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化

D．过程①除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？ 。

（2）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是。

（3）用如图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用：① ；② 。

（4）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式________________________。

（5）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL

容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L–1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入0.5mL指示剂，用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI）

①滴定实验可选用的指示剂名称为，判定终点的现象是；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是，如果没有加热煮沸，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

③加入KI时发生反应的离子方程式为。

④样品中无水三氯化铬的质量分数为（结果保留一位小数）。

A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

C．硅胶可做袋装食品的干燥剂

D．晶体硅可用于制作半导体材料与其熔点高硬度大无关

A. NaHCO3溶液 B. 新制Cu（OH）2悬浊液

C. 石蕊试液 D. 溴水

【题目】某兴趣小组对NO与Na2O2的反应进行了探究。通过查阅资料可知：①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2热稳定性很高。

【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

（1）装置B的作用是 ；

（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是 ；

（3）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是 。

【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。

（4）提出假设：

假设1. 白色固体只有NaNO3；

假设2. 白色固体只有_________________；

假设3. 白色固体是两种物质的混合物。

（5）实验验证：

①根据查阅的资料，要证明假设1是否成立，需要用到的试剂为____________________；

②为证明是假设2还是假设3成立，称取C中生成的白色固体m g置于坩埚中（坩埚质量为a g），用酒精灯加热至质量不再改变，若假设3成立，则冷却后称得剩余固体总质量n的范围是 。（用含字母的不等式表示）