A．13:8:27 B．13:9:27 C．26:16:27 D．286:8:27

A. 磷 B. 氧 C. 铁 D. 溴

A．加10mL水 B．增大压强 C．降低温度 D．CuSO4晶体

A．只有离子键的物质

B．既有离子键，又有非极性键的物质

C．既有极性键，又有离子键的物质

D．只有非极性键的物质

（1）T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是____________（用元素符号表示）。

（2）LX2分子的电子式是________________，XY2分子是____________（填“极性分子”或“非极性分子”）；QY3分子中Q采用________杂化。

（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式J（LR）4，其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是___________________________；写出与配位体微粒互为等电子体的离子、分子各一种________、________。

（4）由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，它有_________种同分异构体（其中Q以三个单键与其他原子相连），请写出其中沸点最低的物质的结构简式__________________。

（5）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。右图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“△”处的原子是________（填元素符号）。

A．0.1 mol羟基中含有的电子数为0.9 NA

B．标准状况下，12g金刚石中含共价键的数目为4NA

C．0.1 mol N2与足量H2充分反应，转移的电子数为0.6 NA

D．235g核素发生裂变反应：净产生的中子（）数为10NA

【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是（ ）

A．CO2是氧化产物

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

A．50g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA

B．12g石墨烯(如右图)中含有C—C键的数目为1.5NA

C．常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

D．一定量的Na2O2与H2O反应产生1.12L O2，则反应中转移的电子数为0.1NA

CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

某兴趣小组拟用如图装置制备少量乙酸正丁酯：

步骤1：加料。向干燥的100ml圆底烧瓶中加入37ml正丁醇、22ml冰醋酸及10滴浓硫酸(试剂加入顺序未确定)，摇匀后，加入几粒沸石。然后安装分水器(先在分水器上端小心加水至分水器支管口处，然后再放出1～2ml的水)及回流冷凝管。

步骤2：加热回流。通过活塞控制分水器中水层液面的高度。反应完毕，停止加热。

步骤3：冷却(不可以拆卸回流冷凝管)。冷却至室温后，将烧瓶中的混合物与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中。

步骤4：依次用10ml水，10ml 10%碳酸钠溶液洗至中性(pH=7)，再水洗一次，向洗涤后的有机相中加入适量的无水硫酸镁固体。放置一段时间后过滤、蒸馏、收集124～126℃馏分，得产品)

步骤5：用一干燥的小烧杯称产品，重量为29.0g。

相关物质的性质如下表：

根据题意完成下列填空：

(1)加料时，三种试剂的加入顺序为 。

(2)该实验中，冷凝水从 (填“a”或“b”)口通入，使用分水器的目的是 。

(3)步骤2中判断反应结束的现象是 。

(4)步骤3中从分液漏斗中得到酯的操作 ，用10% Na2CO3溶液洗涤有机相，是为了除去有机相中的 (填结构简式)。

(5)步骤4中加入无水硫酸镁固体的作用是 。

(6)实验中正丁醇的转化率为 。

A．H+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

B．Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣

C．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣

D．Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣