A. 制取镁:海水 Mg(OH)2 MgOMg

B. 冶炼铝:铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

C. 制溴:浓缩海水Br2HBr(aq) Br2

D. 制碘:海带海带灰I2(aq) I2

①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe（OH）2 ④Fe（OH）3 ⑤Cu2S

A．①②④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．全部

A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关

B．氨气的水溶液能导电，因此是NH3电解质

C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关

D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析岀

（1）若反应的乙醇中O为18O,用同位素示踪法写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：

。

（2）浓硫酸的作用是：① ；② 。

（3）该装置中有一个明显的错误是 。

（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。

（5）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是 ，该过程中发生反应的离子方程式是 。

（1）请写出B、D、F三种元素的名称： 、 、 。

（2）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，

将4mol该化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的离子方程式

为 、 。

（3）写出实验室制备F的氢化物的化学方程式 。

（4）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。

①溶液a和b分别为 ， （写化学式）。

②非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因： 。

A．a可能是40，m＞n B．a可能是40，m=n

C．a可能是30，m＞n D．a可能是30，m＜n

（1）写出A的结构简式：__________________。

（2）C中含有的官能团名称为_________________。

（3）①③的反应类型分别为 和 。

（4）写出乙酸的属于酯的同分异构体的结构简式：_____________________。

（5）写出反应②和④的化学方程式：

②________________________________________________________________；

④________________________________________________________________。

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1（B） I1（Y）（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）盐X的水溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”） ，原因________________（用离子方程式表示）；

（3）E元素原子的核外电子排布式为_____________，在周期表中的位置______________；

（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为 ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是____________________________________________；

（5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式： ，写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：_________________________________________。

已知：R1HC=CHR2→R1-CHO+R2-CHO

（1）③的反应条件是_______________________。

（2）H的名称是_________________________。

（3）有机物B和I的关系为_____(填序号)。

A．同系物 B．同分异构体 C．都属于醇类 D．都属于烃

（4）写出反应⑩的化学方程式：________________。

（5）写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：___________。

A．硅胶可用作食品干燥剂

B．P2O5不可用作食品干燥

C．六水氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂