请回答以下问题：

（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①Cu2+的价电子排布图 ；NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为________（填元素符号）。

②SO42－的空间构型为 ，SO32－离子中心原子的杂化方式为 。

（2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式 。

（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。

①下列说法正确的是

a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键

b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素

②请解释加入乙醇后析出晶体的原因 。

（4）Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为r，晶体中Cu原子的配位数为 ，晶体的空间利用率为 （列式）。

A. 元素周期表有7个周期、18个族

B. 天然气是一种清洁的化石燃料

C. 工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠

D. 淀粉和纤维素互为同分异构体

A. Cu2＋ B. Fe3＋ C. Fe2＋ D. H＋

A．m1一定大于m2 B．m1 可能等于m2

C．m1一定等于m2 C．m1 可能大于m2

下列说法中正确的是

A．步骤I中减少的3g固体一定是混合物

B．步骤II中质量减少的物质一定是Cu

C．根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D．根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3):m(Cu)=1：1

试回答下列有关问题：

（1）以上7个化学反应属于同种元素自身氧化还原反应的是 ；（用编号①→⑦填写）

（2）在G、J、H中含有相同的元素是 （填元素名称）；

（3）J的水溶液和F______（填“能”或”否”）发生反应，其理由是 ；

（4）写出电解溶液H的离子反应方程式 ；

（5）反应⑤的化学方程式是 ；

（6）写出J的两种常见用途 、 。

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？ ．

（2）实验1、4中Al所作的电极是否相同？ ．

（3）写出实验3中的电极反应式．正极： ；

（4）用电子式表示氯化镁的形成过程：

（1）化学键没有被破坏的是 ；

（2）仅发生离子键破坏的是 ；

（3）仅发生共价键破坏的是 ；

（4）既发生离子键又发生共价键破坏的是 ；

（5）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N≡N、1mol N﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出 的热量．

A．CO2、H2S B．SO3、CH4 C．C60、C2H4 D．NH3、HCl

A. A＞B＞C B. A＞C＞B

C. C＞B＞A D. B＞C＞A