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【题目】下列叙述不正确的是 （ ）
A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C. 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D. 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO
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【题目】根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应的实验现象，不能得出的结论是 （ ）
A. 钠的密度比水小 B. 钠的硬度小
C. 钠很活泼，易与水反应生成碱性物质 D. 钠的熔点低
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【题目】下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是（ ）
A. 混合物中各组分的浓度改变 B. 混合体系中气体密度发生变化
C. 正、逆反应速率改变 D. 反应物的转化率改变
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【题目】符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2。满足上述条件的X、Y可能是（ ）
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3
A．①④⑤ B．①②③
C．①③④ D．①③④⑤⑥
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【题目】下列实验现象描述错误的是（ ）
A．往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色
B．往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色
C．H2在C12中燃烧发出苍白色火焰
D．将SO2 通入品红溶液，溶液褪色
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【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A．工业合成氨时使用催化剂
B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
C．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) ＞1×10-7mol／L
D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
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【题目】（12分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
（1）B中反应的离子方程式是_ ___。
（2）A中溶液变红的原因是__ __。
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN－与Cl2发生了反应。
（4）甲同学猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN－的电子式为
①甲同学认为SCN－中碳元素没有被氧化，理由是 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是 。
③通过实验证明了SCN－中氮元素转化为NO3－。
④若SCN－与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。
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