A. 含有金属元素的化合物中一定含离子键

B. VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。

（1）提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是：①__ ___，

吸收塔中发生反应的离子方程式是：②_____________ _______。

用平衡移动原理解释通空气的目的：③___ ____________。

（2）吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2，主要反应如下，请配平并表示出电子转移的方向和数目：

□Br2＋□Na2CO3＋□H2O―→□NaBr＋□NaBrO3＋□NaHCO3

（3）从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是①____ ____、过滤、洗涤、干燥。最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②____ ____；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式③____ __________。

（4）依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2

的体积为________L（忽略Cl2的溶解）。

（1）步骤①中氯气氧化溴离子时在pH＝3．5的酸性条件下效果最好，当使用精确pH试纸（能读数到0．1）检测步骤②氯气氧化的溶液的pH时，发现其颜色变化失常，则pH检测失败的原因是 。

（2）步骤④中反应的化学方程式为 ，该反应中体现了SO2的 性（填“氧化”或“还原”）。

（3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，在实验室可用分液漏斗进行分离。分离时从分液漏斗的上口倒出的是 。

（4）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的 过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比优点是消耗更少成本降低和

（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是__________；

（2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定。结构与石墨相似，下列叙述正确的是______＿

A．黑磷与白磷互为同分异构体 B．黑磷能导电

C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷为放热反应

（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列_______分子最相似（填字母）

A．H2O B．CCl4 C．NH3 D．CS2

（4）己知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为

① P4(s，白磷)+5O2(g）=P4O10(s) △H=-2986kJ/mol

② P(s，红磷)＋O2(g）=P4O10(s) △H=-739kJ/mol

写出红磷转化为白磷的热化学方程式：________________________。

（1）写出铁与水蒸气反应的化学方程式______________________________。

（2）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：

Cu2S+ HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO↑+

（3）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为 （填化学式）。

①与甲酸发生酯化反应

②与足量NaOH水溶液反应

③与银氨溶液作用只发生银镜反应

④催化剂作用下与H2反应

A、①②③④ B、①③ C、②④ D、以上反应都不成立

（1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O22SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)

① 则这段时间为_______s。

② 该反应达到平衡状态的标志是_______。

A．容器内硫元素物质的量分数不变 B．混合物的平均相对分子质量不变

C．n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D．各组分的体积分数不变

（2）利用烧渣制绿矾的过程如下：

操作I的名称____________，溶液A的溶质___________，固体B是__________。

（3）某科研机构用NaOH溶液吸收废气中的SO2，将所得的Na2SO4溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示，(电极材料为石墨)

① 图中b极要连接电源的___________极(填“正”或“负” )

②SO32-放电的电极反应式为__________。

③ 若用甲烷-空气燃料电池作电源，处理标准状况下40m3的废气(其中SO2的体积分数为0.2 ) ,理论上需要消耗标准状况下甲烷___________m3。

（1）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，A处用水浴加热的主要优点是 。

（2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，通入A管的气体为X，B中反应的化学方程式为 。

（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装 ，B中反应的化学方程式为 。

（4）实验完成时先打开D处的铁夹，再撤去酒精灯，这样做的目的是 。

A. O2与H2 B. F2与H2 C. Cl2与H2 D. Cl2与CH4

A．常温常压下，16g CH4中含有的原子总数为5NA

B．78g苯含有碳碳双键的数目为3NA

C．1mol/L NaCl溶液中含有的氯离子数目为NA

D．标准状态下，11.2L CH3COOH中含有的分子数目为0.5NA