A．若a=b且c（X－)= c（Y－)+ c（HY)，则HX为强酸

B．若a=b且pH（NaX)>pH（NaY),则c（X－)+ c（OH－)> c（Y－)+ c（OH－)

C．若a>b且c（X－)= c（Y－)，则酸性HX>HY

D．若两溶液等体积混合，则c（Na+)=（a+b) mol/L（忽略混合过程中的体积变化)

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

A. 加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点

B. 在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃

C. 向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点

D. 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：__________(列出计算过程)。

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备。

（1）写出下列物质的化学式：B ,D ，E ,F 。

（2）设计实验检验A溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论 。

A．Na+、H+、SO42-、I-

B．Na+、Ca2+、CO32-、Al3+

C．Na+、K+、Fe2+、H+

D．K+、SO42-、Cl-、CO32-

A．化学电池的反应基础是氧化还原反应

B．铅蓄电池是二次电池

C．燃料电池是一种高效，但是污染环境的发电装置

D．锌锰干电池是一次性电池

（1）S为________（填“正”或“负”)极。

（2）A极附近溶液的现象是______________， B 极附近发生的电极反应式为___________。

（3）滤纸上的紫色点向______（填“A”或“B”)方移动。

（4）当 C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，D中的电极为________ （填“正”或“负”)极，电极反应式为___________________________。

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A（g)+B（g)2C（g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 molL-1，

求（1）A表示的反应的平均速率？

（2）2 s时物质B的浓度？

（3）2 s时物质A的转化率？

CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，

沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- (是或否)

（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为 。

（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）

A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol

B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-

C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-

D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-