A. 24 B. 25 C. 26 D. 27

A．反应停止了

B．正逆反应的速率均为零

C．正逆反应都还在继续进行

D．正逆反应的速率相等

下列说法不正确的是( )

A．盐桥中的K+移向FeCl3溶液

B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

A．NaOH B．KCl C．HCl D．H2SO4

A. 热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好

B. 盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用橡胶塞

C. 将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2O3

D. 铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解无关

【题目】下列3种有机化合物A：CH2=CH2、 B：CH3COOH、 C：

（1）化合物B中的官能团的名称是 。

（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为 ；该反应类型为 。

（3）能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为 。

（4） 在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式为 。

A. 温室效应 B. 光化学烟雾 C. 臭氧空洞 D. 酸雨

（1）甲同学实验中选用的物质名称为：A ，B ；C处反应的离子方程式为： 。

（2）乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；

E处的实验现象为 ，F处的实验现象为 。

（1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________，控制所需温度的方法是___________。

（2）电动搅拌棒的作用是_________。装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为___________________。

（3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式_________________。

（4）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）。

① ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图

所示

② 当pH≤2.0时，ClO2－也能被I－还原成Cl－

③ 2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

根据上述信息，请补充完整测定饮用水中ClO2－含量的实验方案：

取一定体积的饮用水，加入NaOH溶液调节pH为7.0~8.0； ；再重复上述操作1~2次，计算得出结果。

（实验中需使用的试剂：淀粉溶液、标准Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸）

Ⅰ、乙酸的结构简式为

（1）a、c的名称是__________、___________。

（2）b与c组成的原子团的名称是________________。

Ⅱ、

（3）该有机物名称是__________________________。

（4）此有机物为烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有_______种。

III、某芳香族化合物的分子式为C7H8O

（5）根据下列实验现象确定其结构简式（要求：每小题只需给出一个答案即可。）

①不能与金属钠反应，其结构简式_____________ ______________。

②能与钠反应，但遇FeCl3不显色______________ __ __ ________。

③能与钠反应且遇FeCl3显紫色__________________ ___________。