（1）在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解

（2）金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火

（3）在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

（4）常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

（5）由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆

（6）Al2O3、MgO的熔点很高，可用作耐火材料。故常用氧化铝坩埚熔融NaOH固体。

（1）简述实验前检查A部分装置的气密性的方法____________________________。

（2）仪器E的名称是_________，锥形瓶内小试管F的作用是 。

（3）若b是生石灰，a是________时，在C中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式 。

（4）若a是质量分数为75%的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在C中盛适量的BaCl2溶液时，写出C中发生反应的离子方程式 。

（5）从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是____________________。

已知双酚H可以采用苯酚与丙酮在酸性条件下催化缩合而成：

试回答下列问题：

（1）写出结构简式：Y ；D 。

（2）属于取代反应的有 (填数字序号）。

（3）1 mol BAD最多可与含 mol NaOH的溶液完全反应。

（4）写出下列反应的化学方程式：

反应④：_________________________________；

E+H→BAD 。(不须写反应条件）

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．氢气和氯气光照下生成氯化氢

C．乙炔和氢气在催化剂下合成乙烷

D．乙烷和氯气光照下生成多氯代物和氯化氢

A．氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3-

B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

C．硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42-

D．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ，所用玻璃仪器有哪些

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；沉淀D ；溶液E 。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式，离子反应写离子方程式。

① ；

② ；

③ ；

④ 。

A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

B．整个反应过程中，氧化剂为O2 ，Li为还原剂

C．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

D．放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

（1）下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。

则NO分解为N2和O2的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应：

NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol。

①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为 。

②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是 （填序号）。

A．容器内气体总质量保持不变 B．NO2的物质的量浓度不再改变

C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 D．容器内气体总物质的量保持不变

（3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少 g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是 。

转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F是一种功能高分子，链节组成为(C7H5NO)。

已知：(ⅰ)

（ⅱ） (苯胺，易被氧化)

（1）反应①的反应类型是 ，反应⑥的反应类型是 。

（2）反应③的反应条件为 ；有机物X的结构简式为 。

（3）鉴别B和不可选用的试剂有 (填标号)。

A．FeCl3溶液 b．浓溴水 C．Na d．NaHCO3溶液

（4）写出反应⑤的化学方程式： ；

若F为高分子化合物，则反应⑦的化学方程式为 。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以芳香烃C7H8为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下（已知容易被氧化剂氧化）：

A．丙烯 B．氯乙烷 C．甲苯 D．溴苯