A. N4属于一种新型的化合物

B. N4与N2互为同素异形体

C. N4沸点比P4（白磷）高

D. 1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____________

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是______和 。装置B中发生反应的离子方程式为_________；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。

（4）尾气可采用________溶液吸收。

（5）碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式

除去CO2中含有的少量SO2可选择通过 溶液 。

（6）描述实验室稀释浓硫酸的方法

（1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式 高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO42-。能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为 。

（2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

（3）漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式 。在使用时将漂白粉溶于水配成溶液，放置一段时间即可使用，写出漂白粉工作原理的离子方程式 。氯水也具有漂白性，但是久置氯水因为发生了 反应而失去漂白性。

（4）描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法 ，写出对应离子方程式 。

（5）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3

ClO3- + Fe2+ + ( ) = Fe3+ + Cl-+ ( )

A．明矾用做净水 B．液氨用作制冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂

A．装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物

B．装置②可用于吸收HCl或NH3

C．装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3

D．装置④的b口进气可收集CO2或NO

A．糖类化合物都具有相同的官能团

B．糖类是提供能量最高的营养物质

C．蛋白质的水解产物都含有羧基和氨基

D．酯类在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

A．HCl溶液 B．CuCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液

A. NaHSO3溶液因水解而呈碱性

B. 两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应

C. 向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成

D. 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中：c（HSO）＋2c（SO）＋c（OH－）－c（H+）＝0.1 mol·L－1

（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_______，用化学方程式表示制取氯气的反应原理是______________________。

（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置__________，试完成并配平下列离子方程式：_____MnO4－ ＋ ____Cl－ ＋ ____H＋ === ____Mn2＋ ＋ ____Cl2↑ ＋ ____。

（3）若选用MnO2与浓盐酸反应制取的氯气含有杂质气体。可以选择 装置来除杂，装置中盛放的溶液依次为 和 。

（4）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是_______________________。

（5）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是_____________________

（6）氯气有毒，可选择通过 溶液来处理尾气。发生的离子方程式为 。