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【题目】钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。
(1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,当铁锈除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为__________________。
(2)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于________________处。
②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为__________。
(3)图中若X为粗铜,容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加3.2 g时,X电极溶解的铜的质量____3.2 g(填“<”“>”或“=”)。
(4)图中若X为铜,容器中海水替换为FeCl3溶液,开关K置于M处,铜电极发生的反应是______________________,若将开关K置于N处,发生的总反应是_______________________。
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【题目】Ⅰ.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。
(1)上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于________。
A.金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量多少
C.金属的化合价高低 D.金属的活动性大小
(2)早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有“曾青得铁则化为铜”的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称,其实都是天然的硫酸铜。
①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式_________________________________________________。
②若根据上述反应设计成原电池,请在方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写出电极反应式。
正极反应: _______________________________________;
负极反应: _______________________________________。
Ⅱ.在一只试管中放入几小块镁片,把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水
的烧杯中,用胶头滴管滴5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题:
(1)实验中产生的现象是:____________________________________________________________。
(2)写出有关的化学方程式:____________________________________________________________。
(3)由实验推知:MgCl2溶液与H2的总能量________(填“<”“>”或“=”) Mg片和盐酸的总能量。
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【题目】能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
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【题目】“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”,这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是( )
A.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
B.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
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【题目】化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质:A+Na―→慢慢产生气泡
A+CH3COOH有香味的产物
(1)根据上述信息,对该化合物可作出的判断是( )。
A.一定含有—OH B.一定含有—COOH C.A为乙醇 D.A为乙醛
(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用作_______________________。
(3)A与钠反应的化学方程式:______________________________________________。
(4)化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为:________。
(5)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式:___________________。
(6)如图是B分子的球棍模型和A分子的比例模型,若A和B的关系是同系物,则B的结构简式_____。
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【题目】氯仿(CHCl3)常用作有机溶剂和麻醉剂,常温下在空气中易被氧化。实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿,装置示意图及有关数据如下:
物质 | 相对分子质量 | 密度/(g·mL-1) | 沸点/℃ | 水中溶解性 |
CHCl3 | 119.5 | 1.50 | 61.3 | 难溶 |
CCl4 | 154 | 1.59 | 76.7 | 难溶 |
实验步骤:
①检验装置气密性;②开始通入H2; ③点燃B处酒精灯;
④向A处水槽中加入热水,接通C处冷凝装置的冷水; ⑤向三颈瓶中滴入20 mLCCl4;
⑥反应结束后,停止加热,将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水CaCl2固体,静置后过滤;
⑦对滤液进行蒸馏纯化,得到氯仿15 g。请回答:
(1)若步骤②和步骤③的顺序颠倒,则实验中产生的不良后果可能为 。
(2)B处中发生主要反应的化学方程式为 。
(3)C处中应选用的冷凝管为 (填选项字母);冷水应从该冷凝管的 (填“a”或“b”)口接入。
(4)步骤⑥中,用水洗涤的目的为 。
(5)该实验中,氯仿的产率为 。
(6)氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气(COCl2),该反应的化学方程式为 。
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【题目】SO2、CO、NO都是常见的大气污染物。
(1)工业上常用SO2除去CO,生成物为S和CO2。已知:S(s)+O2(g)=SO2(g) H=a kJmol-1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=b kJmol-1则反应SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)的H= kJmol-1。
(2)在其他条件相同的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),分别测得SO2的平衡转化率在不同压强和温度下的变化曲线如右图所示。则:①A、B两点对应的反应速率:(填“>”、“<”或“=”)。
②B、C两点对应的化学平衡常数:(填“>”、“<”或“=”)。
(3)25℃时,用100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液吸收SO2。当溶液中时,溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”),溶液中__________mol·L-1。(已知:H2SO3的电离平衡常数Kal=1×10-2mol·L-1,Ka2=2×10-7mol·L-1)
(4)电解NO2制备NH4NO3,其工作原理如下图所示。
①阳极电极反应式为________________________。
②为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,则A的化学式为__________。
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【题目】课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接,D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答下列问题:
(1)电源B 极的名称是___________。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是:________________________。
(3)设电解质溶液过量,则同一时间内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是__________。
(4)欲用丙装置将粗铜(含少量铁、锌等杂质)精炼,G极材料应该是__________(填“粗铜”或“精铜”),电解液中原电解质的物质的量浓度将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml,当乙池所产生气体的体积为4.48L(标准状况)时,甲池中所生成物质的物质的量浓度为 mol/L。
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【题目】有机物A是一种重要化工生产的中间体,已知其结构简式如下图:
(1)A中含有的含氧官能团的名称
(2)A可能具有的化学性质有 (填写序号)。
①能与H2发生加成反应
②一定条件下可发生缩聚反应
③能与甲酸发生酯化反应
④能在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应
⑤能与Ag(NH3)2OH溶液发生氧化反应
(3)A的一种同分异构体B,与Ag(NH3)2OH溶液混合于试管中水浴加热有银镜产生;B与浓溴水发生苯环上的取代反应时,1mol B能与3mol Br2恰好反应。请写出B发生银镜反应的化学方程式:
(只要求写出一个化学方程式,有机物写结构简式)。
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