【题目】反应aA（g）+bB（g）cC（g）(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中a∶b∶c为 ；

（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_____，采取的措施是____________。

（3）比较第Ⅱ阶段反应温度（T２）和第Ⅲ阶段反应温度（T３）的高低；T２ T３（填“＜”“＞”“＝”）。

【题目】硫酸是一种重要的化工产品，2SO2+O2 2SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是

A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B．如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时， 18O在所有物质中都存在

C．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

D．在工业合成SO3时，只需要考虑反应速率的问题

A. 稀有气体元素

B. 左下方区域的金属元素

C. 右上方区域的非金属元素

D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

A. 容量瓶

B. 量筒

C. 碱式滴定管

D. 以上仪器均可

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B. a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋）＞ c(CO32－）

C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋）＜c(CO32－）

D. c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋）＜c(CO32－）

A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO3－+IO3－+3OH－=3SO42－+I－+3H2O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200ml 1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：

5HSO3－+2IO3－=I2+5SO42－+3H++H2O

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为 ，B分子中的官能团名称为 。

（2）反应⑦中物质X的分子式为 ，反应⑧的类型为 。

（3）反应⑤的化学方程式为 。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是 。

（4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为 。

（5）检验反应①进行程度，需要的试剂有_________________。

A．新制的Cu(OH)2悬浊液

B．碘水

C．NaOH溶液

D．FeCl3溶液

A. 苯 B. 二硫化碳 C. 氯水 D. 四氯化碳

A.碘单质 B.水 C.苯 D.甲烷

（1）写出Y2O2的电子式：_________________，其中含有的化学键是_______________。

（2）用电子式表示Y2O的形成过程：____________________________________。

（3）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式：___________________。