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【题目】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ·mol-1
(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________
(2)反应②中的能量变化如图所示,该反应为 (吸或放)热反应,ΔH2=________。(用E1、E2表示)
(3)H2(g)的燃烧热为________。
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【题目】实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.3 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 20.5 | 20.6 | 24.9 |
(1)碎泡沫塑料的作用是____________________环形玻璃搅拌棒可不可以用铜丝搅拌棒代替,为什么
(2)该实验测得的中和热数值为 kJ·mol-1, (盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)-1计算)。
(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热的数值 (“偏大”、“偏小”或“不变”)
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【题目】某化学课外兴趣小组学生用下图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。
(1)关闭F夹,打开C夹,向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴,再加入少量铁屑,
塞住A口,则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(2)D试管内出现的现象为 。
(3)在三颈烧瓶加入少量铁屑的作用为 。
(4)三颈烧瓶右侧导管特别长,除导气外还起的作用是 。
(5)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹,关闭C夹,可以看到的现象是
。
(6)反应结束后将三颈烧瓶中的混合物倒入有半杯水的烧杯中现象是 ;过滤,得到的溴苯还含有杂质,除去该杂质的方法是 。
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【题目】(有机化学基础)分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物,某实验室的科技人员设计了下列合成路线。
试回答下列问题:
(1)A物质名称为(系统命名) 。
(2)合成路线中反应③所属反应类型为 。
(3)有机物G的结构简式为 。
(4)有机物D中所含官能团的名称为 。
(5)关于有机物C,下列说法正确的是( )
A.等物质的量的C分别与足量的金属钠和NaHCO3反应,后者产生气体多
B.一定条件下,有机物C能通过缩聚反应形成高分子化合物
C.1molC完全燃烧生成CO2和H2O,消耗的氧气的物质的量为6mol
D.有机物C中的所有碳原子可能在同一平面上
(6)反应⑥的化学反应方程式为 。
(7)F有多种同分异构体,请写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:①属于芳香族化合物,且含有与F相同的官能团;②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种;③其中一个取代基为-CH2COOCH3; 。
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【题目】向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中,分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃),发生下列反应:A(g)+B(g) xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:
(1)乙容器中,平衡后物质A的转化率为________
(2)x=________
(3)T ℃时该反应的平衡常数为________
(4)下列说法中正确的是
A.向平衡后的乙容器中充入氦气可使重新达到平衡时的c(A)增大
B.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同
C.若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,则平衡时甲容器中A的浓度范围为0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1
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【题目】金属锂是密度最小的金属,等质量的金属锂能释放出更多的电子,故常用来制高能量电池,已知锂的金属性介于钠和镁之间,则下列能冶炼出金属锂的方法是
A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.铝热法
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【题目】二乙酸-1,4-环己二醇酯可以通过下列路线合成。请回答下列问题:
(1)反应①—④中,属于取代反应的有 (填序号);
反应⑥—⑧中,属于加成反应的有 (填序号)。
(2)写出下列物质的结构简式:B ,C 。
(3)写出下列反应的方程式
反应②: ;
反应⑦:_________________________________________________。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.1molFe溶于过量稀硝酸,电子转移数为2NA
B.标准状况下,2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NA
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中,HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA
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【题目】2015年5月郴州成功举办了第三届中国(湖南)国际矿物宝石博览会。矿博会上展示了色彩缤纷、形状各异的金属矿物,下列金属的冶炼属于热还原法的是
A.2NaCl(熔融)= 2Na+Cl2↑
B.WO3+3H2 W+3H2O
C.Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4
D.2Ag2O 4Ag+O2↑
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【题目】龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。
I.已知龙胆酸甲酯结构如图所示:
(1)龙胆酸甲酯的官能团名称为 。
(2)下列有关龙胆酸甲酯的描述,不正确的是 (填字母)。
A.难溶于水
B.不能发生消去反应
C.能与溴水反应
D.遇FeCl3溶液能显红色
E.能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳
(3)1摩尔龙胆酸甲酯与足量的NaOH溶液反应,最多消耗NaOH mol 。
II.已知X及其他几种有机物存在如下转化关系,且测得A中含三个甲基:
说明:不对称烯烃与卤化氢发生加成反应主要产物遵循以下规则马氏规则:通常情况下,氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧反马氏规则:在过氧化物作用下,卤原子加到含氢多的不饱和碳原子一侧
回答以下问题:
(4)X的结构简式为 。
(5)B的系统命名是___________________________ 。
(6)写出C生成D的化学方程式 (用结构简式表示)。
(7)写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应
②能使FeCl3溶液显色
③酯类
④苯环上的一氯代物只有两种
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