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【题目】已知:碘单质能与I-反应成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2+II3-。通过测平衡体系中c(I2)c(I-)c(I3-),就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中C(I2),采用如下方法:取V1mL平衡混合溶液,用cmolL-1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2mLNa2S2O3溶液。根据V1V2c可求得c(I2)。下列对该同学设计方案的分析,正确的是

A.方案可行,能准确测定溶液中的c(I2)

B.方案可行,可采用淀粉做该滴定反应的指示剂

C.不可行,只能测得溶液中c(I2)c(I3-)之和

D.不可行,因为I-能与Na2S2O3溶液反应

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【题目】某学生对Na2SO3AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

1测得Na2SO3溶液pH=11AgNO3溶液pH=5,二者水解的离子分别是

2调节pH,实验记录如下:

实验

pH

现象

A

10

产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清

B

6

产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未溶解

C

2

产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知:

Ag2SO3:白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3的溶液

Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反应

推测a中白色沉淀为Ag2SO3,离子方程式是

推测a中白色沉淀为Ag2SO4,推测的依据是

3bc中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:另取Ag2SO4固体置于 溶液中,未溶解。

4cX滤出、洗净,为确认其组成,实验如下:

Ⅰ.X中滴加稀盐酸,无明显变化

.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体

.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀

实验的目的是

根据实验现象,分析X的性质和元素组成是

③Ⅱ中反应的化学方程式是

5该同学综合以上实验,分析产生X的原因,认为随着酸性的增强,还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性,实验如图所示:

气体Y

白色沉淀转化为X的化学方程式是

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【题目】如图所示,向A中充入1mol X和1mol Y,向B中充入2mol X和2mol Y,起始时,V(A)=V(B)=a L.在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下述反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(gH0

达到平衡时,V(A)=1.2aL.试回答:

(1A中X的转化率α(X)=

(2A、B中X转化率的关系:α(A α(B)(填”“=)。

(3平衡时的压强:P(B 2P(A)(填”“=)。

(4打开K,一段时间又达平衡时,A的体积为 L(连通管中气体体积不计)。

(5(3)达平衡后,同时等幅升高A、B的温度,达新平衡后A的体积 (填变大”“不变变小)。

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【题目】化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关,下列说法不正确的是

A. 用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B. 硅胶可用作食品干燥剂

C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物,它分散在空气中形成胶体

D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

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【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题:

(1仪器X的名称是

(2实验操作的先后顺序是 (填操作的编号)。

a.检查装置的气密性后加入药品

b.熄灭酒精灯,冷却

c.在气体入口处通入干燥HCl

d.点燃酒精灯,加热

e.停止通入HCl,然后通入N2

(3在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是

(4装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是

【探究反思】

(5反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:

若杂质是CuCl2,则产生的原因是

若杂质是CuO,则产生的原因是

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【题目】将等物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水,配成1L溶液,取出50ml溶液,然后用0. 05mol/L盐酸与它反应,得到图象如下(已知:1mol=1000mmol)

(1)盐酸加到25ml时溶液中发生反应的化学方程式

(2)原混合物中Na2CO3物质的量为 mol

(3)盐酸加到150ml时,放出标准状况下气体 mL

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【题目】下列鉴别方法不可行的是( )

A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

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【题目】NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是

A.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

B.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

C.1 mol甲苯含有6nA个CH键

D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

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【题目】乙醇的下列反应与其官能团无直接关系的是(

A.乙醇与活泼金属反应

B.乙醇和氧气在Cu的催化下反应

C.乙醇被酸性高锰酸钾氧化

D.乙醇在空气中点燃

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【题目】I.下列七种有机物中:①CH4 ②CH2=CH2 ④CH3COOH ⑤HOCH2CHO ⑥CH3CH2CH2CH3 ⑦葡萄糖 ⑧蛋白质 ⑨淀粉

(1)可与浓硝酸发生颜色反应的是______________(填序号,下同)。

(2)属于同系物的是__________

(3)互为同分异构体的是___________。.

(4)易发生银镜反应的是______________

II.在5L的密闭容器中充入1mol A 和2mol B,在一定条件下发生反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),半分钟后,C的物质的量增加了0.30mol.

(5)D的平均反应速率为

(6)A的转化率为

(7) 不能判断该反应已达平衡状态的是

A 单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol D的状态

B 生成物浓度不再变化的状态 .

C 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.

D 混合气体的压强不再改变的状态

E 容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态

F 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4:5:4:6的状态

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同步练习册答案