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【题目】已知:碘单质能与I-反应成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2+II3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-),就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中C(I2),采用如下方法:取V1mL平衡混合溶液,用cmolL-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。下列对该同学设计方案的分析,正确的是
A.方案可行,能准确测定溶液中的c(I2)
B.方案可行,可采用淀粉做该滴定反应的指示剂
C.不可行,只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
D.不可行,因为I-能与Na2S2O3溶液反应
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【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。
(1)测得Na2SO3溶液pH=11,AgNO3溶液pH=5,二者水解的离子分别是 。
(2)调节pH,实验记录如下:
实验 | pH | 现象 |
A | 10 | 产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
B | 6 | 产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未溶解 |
C | 2 | 产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X |
查阅资料得知:
Ⅰ.Ag2SO3:白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3的溶液
Ⅱ.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3,离子方程式是 。
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4,推测的依据是 。
(3)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:另取Ag2SO4固体置于 溶液中,未溶解。
(4)将c中X滤出、洗净,为确认其组成,实验如下:
Ⅰ.向X中滴加稀盐酸,无明显变化
Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体
Ⅲ.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是 。
②根据实验现象,分析X的性质和元素组成是 。
③Ⅱ中反应的化学方程式是 。
(5)该同学综合以上实验,分析产生X的原因,认为随着酸性的增强,还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性,实验如图所示:
①气体Y是 。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是 。
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【题目】如图所示,向A中充入1mol X和1mol Y,向B中充入2mol X和2mol Y,起始时,V(A)=V(B)=a L.在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下述反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△H<0
达到平衡时,V(A)=1.2aL.试回答:
(1)A中X的转化率α(X)= 。
(2)A、B中X转化率的关系:α(A) α(B)(填“>”“=”或“<”)。
(3)平衡时的压强:P(B) 2P(A)(填“>”“=”或“<”)。
(4)打开K,一段时间又达平衡时,A的体积为 L(连通管中气体体积不计)。
(5)在(3)达平衡后,同时等幅升高A、B的温度,达新平衡后A的体积 (填“变大”“不变”或“变小”)。
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【题目】化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关,下列说法不正确的是
A. 用钢瓶储存液氯或浓硫酸
B. 硅胶可用作食品干燥剂
C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物,它分散在空气中形成胶体
D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
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【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是 。
(2)实验操作的先后顺序是
(填操作的编号)。
a.检查装置的气密性后加入药品
b.熄灭酒精灯,冷却
c.在“气体入口”处通入干燥HCl
d.点燃酒精灯,加热
e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是 。
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。
【探究反思】
(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是 。
②若杂质是CuO,则产生的原因是 。
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【题目】将等物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水,配成1L溶液,取出50ml溶液,然后用0. 05mol/L盐酸与它反应,得到图象如下(已知:1mol=1000mmol)
(1)盐酸加到25ml时溶液中发生反应的化学方程式 .
(2)原混合物中Na2CO3物质的量为 mol
(3)盐酸加到150ml时,放出标准状况下气体 mL
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【题目】下列鉴别方法不可行的是( )
A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
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【题目】NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
B.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
C.1 mol甲苯含有6nA个C—H键
D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
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【题目】乙醇的下列反应与其官能团无直接关系的是( )
A.乙醇与活泼金属反应
B.乙醇和氧气在Cu的催化下反应
C.乙醇被酸性高锰酸钾氧化
D.乙醇在空气中点燃
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【题目】I.下列七种有机物中:①CH4 ②CH2=CH2 ③ ④CH3COOH ⑤HOCH2CHO ⑥CH3CH2CH2CH3 ⑦葡萄糖 ⑧蛋白质 ⑨淀粉
(1)可与浓硝酸发生颜色反应的是______________(填序号,下同)。
(2)属于同系物的是__________
(3)互为同分异构体的是___________。.
(4)易发生银镜反应的是______________
II.在5L的密闭容器中充入1mol A 和2mol B,在一定条件下发生反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),半分钟后,C的物质的量增加了0.30mol.
(5)D的平均反应速率为 .
(6)A的转化率为
(7) 不能判断该反应已达平衡状态的是
A 单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol D的状态
B 生成物浓度不再变化的状态 .
C 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.
D 混合气体的压强不再改变的状态
E 容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态
F 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4:5:4:6的状态
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