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【题目】化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。I.在具支试管中加入碎瓷片和无水硫酸铝,用注射器吸取一定量石蜡油,重新连接好装置;点燃酒精灯,加热具支试管中的碎瓷片和无水硫酸铝的混合物约两分钟;将注射器中的石蜡油缓慢、逐次推入具支试管中,石蜡油与灼热的碎瓷片和无水硫酸铝接触,将所得气体依次通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中,发现酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色.,将导气管迅速替换成燃烧尖嘴,点燃气体,火焰明亮,有黑烟。
(1)碎瓷片和无水硫酸铝的作用是___________。
(2)通过本实验说明____________________。
II.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,三氯化铁呈棕红色、易潮解,100左右时升华。某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并收集无水三氯化铁。
(3)A装置中发生反应的离子方程式为 ;
(4)实验时,先点燃A处的酒精灯,当D管处颜色变黄绿色时,再点燃D处的酒精灯,这样操作是为了 。
(5)B装置中应盛放的试剂名称为 ;
(6)F装置所起的作用是阻止空气中的水进入反应器,防止无水三氯化铁潮解和
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【题目】[化学一选修5:有机化学基础] 某树脂的合成线路如下:
(1)B中含有的官能团的名称是________________________。
(2)反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。
(3)下列说法正确的是__________(填字母编号)。
a.1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
b.可以用NaHCO3鉴别E和F
c.B分子存在顺反异构
(4)写出反应⑤的化学方程式_________________________________________
(5)的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有__________种。
其中苯环上一氯代物有两 种结构简式为 (任写一种)。
a.能发生消去反应 b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
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【题目】一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以,表示阴离子B以表示。
(1)若A和B的核外电子排布与Ar相同,则该离子化合物的化学式是 ___________________;
(2)阳离子周围距离最近的阴离子数为___ __,阴离子周围距离最近的阴离子数___ __。
(3)若与MgO的熔点比较,出现不同的原因是
(4)已知A的离子半径为r m,则该晶胞的体积是 ___________m3。
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【题目】如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A. 紫色石蕊溶液变红色,说明SO2呈酸性
B. 品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性
C. 溴水橙色褪去,体现了SO2的还原性
D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅,表明SO2能够和NaOH反应
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【题目】Ⅰ.现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验,测定CaC2试样的纯度。(反应方程式为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑),请从下图中选用适当的装置,完成该实验。
(1)制取C2H2最好选④中的_________装置(填“甲”“乙”或“丙”),所选用装置的连接顺序是_________________。(填各接口A~E的顺序)
(2)若实验时称取的试样为1.4 g,产生的乙炔在标准状况下的体积为448 mL,此试样中CaC2的质量分数为____________。(保留3位有效数字)
Ⅱ.某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验,实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测:
该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。根据题意和图示回答下面问题:
(1)装置图⑤中A的名称_______________。
(2)此氧化物可能是___________或___________(写化学式)。
(3)对黑色固体物质的组成作如图⑥所示探究
①实验I加入盐酸溶液的目的是________________。
②仅通过实验Ⅱ,用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成,请完善该设计。(限选试剂:稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液)
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【题目】已知:①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
回答下列问题:
(1)写出A生成的高分子的结构简式 。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
(3)写出下列反应的反应类型: ① ② 。
(4)写出下列反应的化学方程式:
① ;
④ 。
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【题目】[化学—选修2:化学与技术]
信息时代给人们的生活带来了极大的便利,但同时也产生了大量的电子垃圾。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物,并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有___________。
(2)Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液,其离子方程式是____________。
(3)滤渣a的主要成分是_________________。
(4)步骤③中X的取值范围是____________________。
(5)为了测定硫酸铜晶体的纯度,该组甲同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液,取10mL溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI和淀粉指示剂,用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点。共消耗14.00mLNa2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下:
2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____________。
②该组乙同学提出通过直接测定样品中SO42-的量也可求得硫酸铜晶体的纯度,老师审核后予以否决,其原因是______________。
(6)请你设计一个由滤渣c得到Al2(SO4)3·18H2O的实验方案___________。
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【题目】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH >0,已知该反应在240℃,平衡常数K=64×10-4。请回答:
(1)某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为_____________________。
(2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志________ 。
A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2
B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变
D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。
(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此时反应___________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是________________________________ 。
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【题目】空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)步骤①中氯气氧化溴离子时在pH=3.5的酸性条件下效果最好,当使用精确pH试纸(能读数到0.1)检测步骤②氯气氧化的溶液的pH时,发现其颜色变化失常,则pH检测失败的原因是 。
(2)步骤④中反应的化学方程式为 ,该反应中体现了SO2的 性(填“氧化”或“还原”)。
(3)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,在实验室可用分液漏斗进行分离。分离时从分液漏斗的上口倒出的是 。
(4)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏,“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的 过程,与直接蒸馏含Br2的海水相比优点是消耗更少成本降低和
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