A. He B. B C. Mg D. Fe

A. Ag得到电子 B. X为AgS

C. O2被还原 D. 每生成1 mo1X转移电子数4NA

（1）写出D分子中官能团的名称： ，C物质的结构简式： 。

（2）上述①～⑧转化反应中，属于取代反应的有 ；

属于加成反应的有 。（用反应序号填写）

（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是 。

（4）请写出下列转化的化学反应方程式：

① （C6H10O5）n →A： ； ②B+D→E : ；

③乙烯生成聚乙烯： 。

（1）下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。

a．加水稀释

b．加入少量CH3COONa固体

c．加入少量冰醋酸

d．通入少量HCl气体

（2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。

①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b= 。

②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因 ；该混合溶液中：c（A－）－c（Na+）= mol/L。（填准确数值）

（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

①三种溶液pH由大到小的顺序为： （填序号）。

②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3） c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）已知25℃ 时，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 。 （填写序号）；b中氯离子的浓度为 mol/L。

己知：（R1、R2表示烃基或氢原子）

请回答：

（1）B的结构简式为_________。

（2）反应①～⑦中，属于氧化反应的是_______________（填反应序号）。

（3）写出反应④的化学方程式______________________。

（4）D与新制Cu (OH)2悬浊液反应的化学方程式为______________________。

（5）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A的某一官能团，下列确定该官能团的哪些实验方法是正确的______________。

A．取少量A于试管中，再加入苯振荡，观察分液后上层溶液颜色

B．取少量A于试管中，再加入NaOH溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色

C．取少量A于试管中，再滴入AgN03溶液，再加入稀硝酸，观察沉淀颜色

D．取少量A于试管中，再加入NaOH的醇溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3浴液，观察沉淀颜色

（6）符合下列条件的F的同分异构体共有____________种。

A．能发生银镜反应

B．能与FeC13溶液发生显色反应

C．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6

请回答：

（1）工业上制C用A不用H的原因 。

（2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 (填“大于”或“小于”)生成物总能量。

（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式 。

（4）写出E物质的电子式 。

（5）J与H反应的离子方程式为 。

（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。

A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH

（1）Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为 ，为提高镁的浸出率，可采用的两种主要措施是 渣料II的成分是 。

（2）若试剂b是氯碱工业中的某种气体产物，写出加入b后反应的离子方程式 。试剂c的用途是调节溶液的pH，比较恰当的物质是 (写化学式，后同)，余液中溶质的主要成分是 。

（3）操作I的名称是 ，写出生成碱式碳酸镁(同时有气体生成)的离子方程式 。

A．天然气是二次能源 B．石油是二次能源

C．电能是一次能源 D．水力是一次能源

A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应 D．还原反应