（1）S为________(填“正”或“负”)极。

（2）A极附近溶液的现象是______________， B 极附近发生的电极反应式为___________。

（3）滤纸上的紫色点向______(填“A”或“B”)方移动。

（4）当 C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，D中的电极为________ (填“正”或“负”)极，电极反应式为___________________________。

A. CH3CH2CH3

B. CH3CH2CH2﹣

C. ﹣CH2CH2CH2﹣

D. （CH3）2CH﹣

A．Al（OH）3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2

C．SO2→SO3 D．CuO→Cu

（1）已知8.0 g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8 kJ热量。则

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝____kJ·mol－1

（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理下图所示，则通入a气体的电极名称为 ，通入b气体的电极反应式为 。（质子交换膜只允许H＋通过）

（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示，则该反应的最佳温度应控制在 左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物）。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 。

（4）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96L CH4可处理22.4L NOx，则x值为 。

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 molL-1，

求（1）A表示的反应的平均速率？

（2）2 s时物质B的浓度？

（3）2 s时物质A的转化率？

A．3和17 B．6和8 C．12和9 D．8和16

①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠；

②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；

③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；

④炼铁时高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、_________。

（2）步骤I中己获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-。其目的是_____。

（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95% 。有关反应的离子方程式为_________。

（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃.微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后．画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是_______。

② 整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是_______。

③ 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_______。

④ C中液体颜色为_______。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr,溶液，充分反应后．再进行的分离操作是_______。

A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

B．加热饱和FeCl3溶液可制取Fe（OH）3胶体

C．利用焰色反应可以鉴别NaCl、KNO3、Na2SO4

D．用Ca（OH）2溶液可以区分Na2CO3和NaHCO3溶液

A．若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，则HX为强酸

B．若a=b且pH(NaX)＞pH(NaY),则c(X－)+ c(OH－)＞ c(Y－)+ c(OH－)

C．若a＞b且c(X－)= c(Y－)，则酸性HX＞HY

D．若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b) mol/L(忽略混合过程中的体积变化)