已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 18H2O = 3NH3+ 8[Al(OH)4]－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )

A. 试样中一定不含Al3+

B. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

C. 试样中可能存在Na+、Cl－

D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量

（1）写出该滴定反应的离子方程式 。

（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需 (填仪器名称)。

在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________(填写代号)。

a. 定容时，俯视容量瓶刻度线

b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水

c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤

d. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

（4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.浓硫酸

方案二 称量法：操作流程如下：

（5）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式______ __。

步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是

步骤②是否可以省略 ，理由是 。

（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。

（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。

① 冶炼铝用到的方法是 ；

② 冶炼铁和铜的常用方法是 。

③ 写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式： 。

（2）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。（化学方程式书写每空2分，其余每空1分）

① 引起温室效应的主要物质是 ；

②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是 ，形成过程发生的化学反应有： 、 （写出两个）。

回答下列问题：

（1）指出元素F在周期表中的位置__________________。

（2）化合物乙的电子式为_____________，用电子式表示形成化合物丁的过程_____ 。

（3）写出丙与甲反应的离子方程式：___________________。

（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2–在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。该电池的负极为____（填a或b）；O2–流向____极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为 _____。

（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：

①_______________________________________ (写出离子方程式)；

②3Br2＋3CO32—=BrO3—＋5Br－＋3CO2↑；

③_______________________________________ (写出离子方程式)；

（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式____________。

（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢－水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。下图为“硫化氢－水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100℃时所发生的反应的化学方程式______；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是____。

A. 氯化氢溶于水 B. 加热氯酸钾使其分解

C. 碘升华 D. 氯化钠溶于水

A．0.1mol/L盐酸15ml

B．0.15mol/L硫酸8ml

C．0.2mol/L盐酸12ml

D．18mol/L硫酸15ml

A. 6s B. 2d C. 3 p D. 7 f

A. Na＋ B. Mg2＋ C. O2－ D. F－