A．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

B．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

C．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

（1）A中碎瓷片的作用是_____________。

（2）B中反应类型是_____________，C中实验现象是__________________。

II.用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：_____________________。

（2）选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）：________________。

①镁条剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

（3）写出下列操作或物质的作用：镁条________；氯酸钾_________；蒸发皿盛沙____________。

A．亚硫酸钠溶液显碱性：SO32－+2 H2OH2SO3 +2 OH－

B．氯化银投入水中后建立平衡：AgCl (s)Ag+ (aq) + Cl－(aq)

C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

A.FeSO4 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期

B.向Fe2（SO4）3 溶液中加入一定量的铜粉，铜粉全部反应后，溶液中一定含有Fe2+

C.物质NaHCO3、Al2O3、Fe2O3、Al（OH）3、Al 都既能跟盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应

D.铁在氧气中燃烧，生成黑色的Fe3O4

A. 2，2－二甲基－3－戊烯 B. 2，2－二甲基－4－戊烯

C. 4，4－二甲基－2－戊烯 D. 2，2－二甲基－2－戊烯

【题目】DDT又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式(ClC6H4)2CH(CCl3)。名称从英文缩写DDT而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂。DDT进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因。因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产和使用。其结构为： ，下列有关说法正确的是 ( )（注：手性碳原子为饱和碳原子所连的4个原子或原子团不同）

A．属于烃类

B．DDT完全燃烧后只产生CO2和H2O两种物质

C．分子无手性碳

D．氢核磁共振谱图中有5种位置峰

【题目】已知2NO2N2O4（无色气体）。a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。保持温度不变，将等量的NO2充入“起始态”相同的容器a、b中，同时开始反应。

（1）5min后，容器a中反应达到平衡，此时测得N2O4的浓度为0.15mol/L，则前5minNO2的平均反应速率为 ；b中达到平衡所需要的时间 5min。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）达到平衡时，b中的密度变为原来的4/3倍，则NO2转化率为 。

（3）下列信息能说明上述反应在b中达到平衡状态的是

A．每消耗2molNO2，同时生成1molN2O4

B．反应容器内的压强不再发生变化

C．气体的平均相对分子质量不再发生变化

D．气体的密度不再发生变化

E．2v(NO2)正＝v(N2O4)逆

F．容器内颜色不再变化

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。回答下列问题：

（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的_________。

（2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为__________（填序号）

①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na2CO3溶液

（3）过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2，应如何操作____________________。

（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将__________转化为_________的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_____________

（5）从第③步到第④步的目的是____________________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为______________________________。

A．0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子

B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 NA

C．常温下，100 mL 1 molL－l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA

D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA

A. 12C和14N含有相同的中子数

B. 14C和14N质量数相同，互为同位素

C. 12C和13N中子数相同，质子数不同，互为同位素

D. 12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同