（1）基态硼原子电子排布图为 ，核外有 种运动状态不同的电子。

（2）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有 种不同的结构类型。

（3）无定形硼与Cl2反应得到BCl3，BCl3的空间构型为 。

（4）氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构和乙烷相似（如图），B、N原子的杂化轨道类型分别为 和 ，氨硼烷 （填“能”或“不能”）溶于水。

（5）立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示，则晶胞顶点上的原子的配位数为 。若晶胞的边长为a nm，则立方氮化硼的密度表达式为 g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

A．NaCl B．CuSO4 C．Na2SO4 D．KNO3

A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B. 可燃性气体的验纯

C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查 D. 滴管不能交叉使用

A. 离子化合物不可能含共价键 B. 共价化合物可能含离子键

C. 离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中不含离子键

A．醇的官能团是羟基（﹣OH）

B．羧酸的官能团是羟基（﹣OH）

C．酚的官能团是羟基（﹣OH）

D．烯烃的官能团是碳碳双键

请用相应的元素符号或化学式回答下列问题。

（1）表中金属性最强的元素是 ，③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是 。

（2）①与②形成分子的空间结构可能是 （填序号）。

（3）①与⑦形成的化合物的电子式为 ，其中所含化学键的类型是 。

（4）④的最高氧化物对应的水化物是 ，它与⑥的一种氧化物反应的离子方程式是 。

（1）铝在元素周期表中的位置是第____________周期、第____________族

（2）研究表明，铝元素有多种核素，只有27Al是稳定的，其中子数是____________

（3）工业冶炼金属铝的化学方程式是____________，反应中每生成1mol铝，转移电子 mol。

（4）高速铁路极大地方便了人们的出行。高速铁路的无缝钢轨焊接方法之一是利用铝粉与氧化铁反应，其化学方程式是___________________，利用该反应能将钢轨焊接在一起的原因是____________。

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则：A是________极，材料是________，电极反应为 ,电解质溶液为________。当一极有1mol纯铜析出时，另一极溶解的铜 1mol（填“大于”、“小于”、“等于”）。

（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe电极附近呈________色，电极反应式为 。

（3）若甲池中阴极增重12．8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为______L,若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后溶液的pH为________。

A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al（OH）3↓， Mg2++2OH－= Mg（OH）2↓

B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2

【题目】某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) △H= + QkL/mol(Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡,C的浓度比原平衡的浓度大。以下分析正确的是

A．产物B的状态只能为固态或液态

B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动

D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ