A．还原剂是CN﹣，氧化产物只有N2

B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣

C．配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为5：2

D．标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子0.5 mol

（1）B位于周期表中第______周期_____族，C的原子结构示意图是 。

（2）E的单质颜色是____________________。

（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。

（4）G的单质与水反应的化学方程式是 。

（5）F的元素符号是_____________________。

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________，酸性最强的化学式是_______________，气态氢化物最稳定的化学式是______________。

（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：__________________________________________ _。

A．H+、K+、OH﹣

B．H+、Cl﹣、CO32﹣

C．Ba+、Na+、SO42﹣

D．Na+、Cu2+、Cl﹣

A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-；

B．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、S2-

C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

A. 气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率

B. 物质D的聚集状态一定是气体

C. 平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0

D. 平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大

（1）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①连接仪器、_______________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸。

②装置A中发生的化学方程式是____________ ___。

③验证SO2的氧化性的实验现象是_____________ __。

④BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱。

①在（1）①操作后打开b，关闭a。

②NaHCO3饱和溶液中发生的离子反应方程式为____________ ___。

③实验过程中，C中出现白色沉淀。甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个实验装置才能获得可靠实验结论，其改进方法为__________ 。

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

（3）已知：

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_______________________________ ___；

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是____________________________ __。

（4）晶体硅（熔点1410 ℃）是良好的半导体材料，SiCl4（熔点-70 ℃）。由粗硅制纯硅过程如下：

SiCl4属于 晶体。在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________ 。

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3b．HI c．SO2d．CO2

A．Ca（HCO3）2 B．Na2S C．FeI2 D．AlCl3

A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物

B．液溴不导电，所以液溴是非电解质

C．12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同

D．只含共价键的物质一定是共价化合物

A．Na2O2 B．NaCl C．HCl D．NaOH