A．浓硝酸和硝酸银用棕色试剂瓶保存

B．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

C．亚硫酸盐和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质

D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率

A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液

B．除去Fe2O3中的少量Al2O3：加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤干燥

C．除去氯气中的少量氯化氢：通过盛有饱和食盐水溶液的洗气瓶

D．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离

A．8g的甲烷含有0.5NA共价键

B．乙醇与水任意比互溶与氢键有关

C．离子化合物中不可能有共价键

D．所有物质都存在范德华力

A．乙烷和乙烯

B．乙醇与乙醛

C．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）

D．淀粉和纤维素

A．A、 B．B、 C．C、 D．D、

A. ns2 B. ns2np1 C. ns2np4 D. ns2np5

N2(g)+ 3H2 (g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol-1

H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ·mol-1

I2(g)+ H2 (g)＝2HI(g) ΔH＝－9.4kJ·mol-1

A．HCl＞NH3＞HI

B．HI＞HCl＞NH3

C．HCl＞HI＞NH3

D．NH3＞HI＞HCl

（1）被选作相对原子质量标准的核素是 （填核素符号）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。

（4）从⑤到⑧的元素中， 离子半径最小（填离子符号）。

（5）元素③与⑤形成的具有强氧化性的化合物的电子式 。

（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是 。

A．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱

B．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

C．将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强

D．将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

（1）甲、乙两仪器的名称是 、

（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式 ，将Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的现象是 ，该反应的离子方程式为 。

（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。

①写出该反应的离子方程式 。

②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁中。

③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 mol·L1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。

已知：苯的同系物与卤素单质反应时，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。

请根据上述路线，回答下列问题:

（1）A的结构简式可能为____________________。反应⑤的反应类型为

（2）有机化合物D可能具有的化学性质是___________（填写序号）。

a.水解反应 b.加聚反应 c.取代反应 d.消去反应

（3）检验龙葵醛中官能团的化学反应方程式为：_______________________。

（4）龙葵醛有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式 ___________。

①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②苯环上的一溴代物有两种；③分子中没有甲基。