（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_________L。

（3）若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe2+与Fe3+的浓度之比为1:1，则加入铁的质量为____________g。

（4）向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出气体224mL(标准状况下)，且测得溶液中铁元素只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液___________mL。

实验步骤如下：

①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物（混酸）；

②在三颈烧瓶里装15 mL甲苯（密度为0.866 g·cm－3）；

③装好其他药品，并组装好仪器；

④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；

⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量液体（淡黄色油状）出现；

⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共15 g．

根据上述实验，回答下列问题：

（1）本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，则会产生__________等副产品（填物质名称）

（2）简述配制混酸的方法：____________________．

（3）A仪器名称是__________，进水口是__________．

（4）写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：___________________________．

（5）分离产品方案如下：

操作2的名称是___________．经测定，产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的名称为___________．

（6）本实验中一硝基甲苯的产率为___________ （结果保留三位有效数字）

（1）在①组实验中0.1 mol·L－1HA溶液中水的电离程度为a，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水的电离程度为b，所得混合溶液中水的电离程度为c．则a、b、c由大到小的顺序是_________．

（2）在②组实验中c_____0.2（填“<”、“＞”或“＝”）

（3）根据③组实验所得的混合溶液，其溶液中离子浓度大小排列顺序是____________．

（4）常温下，已知KSP[Cu（OH）2]＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于_________．

A．①② B．⑤⑥ C．④⑥ D．③⑤

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________．

（2）装置乙中正极的电极反应式是____________________________________．．

（3）四种金属活泼性由强到弱的顺序是__________________________________．

（4）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，_______先被腐蚀。

A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

A．SO2常用于纸张等植物纤维的漂白

B．工业上可用铝热反应大规模炼铁

C．光导纤维的主要成分是SiO2

D．电解熔融MgCl2，可制得金属镁

A. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上

C. 苯能使溴水褪色，是发生了取代反应

D. 苯不含有碳碳双键故不能发生加成反应

4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是

A．H2O>NaI>H2S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．O2>I2>S

（1）图中，A管的作用是 。制取乙炔的化学方程式是 。

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。

（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应。

（4）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象是 。