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【题目】有A、B两种烃,其相关信息如下:
A ①完全燃烧的产物中n(CO2):n(H2O)=2:1
②28<M (A)<60
③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一种结构
B ①饱和链烃,通常情况下呈气态②有同分异构体
③二溴代物有三种
回答下列问题:
(1)烃A的实验式是 ;
(2)烃A的结构简式是 ;
(3)烃B的三种二溴代物的结构简式为 、 、 ;
(4)烃C为烃B的同系物,常温下为气态且只有一种一溴代物,则烃C的一溴代物的结构简式为 (填一种即可).
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【题目】分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体,它们分子中C、H、O元素的质量比为15:2:8,其中化合物A的质谱图如图.
A是直链结构,其核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积之比为1:1:2,它能够发生银镜反应.B为五元环酯.C的红外光谱表明其分子中存在甲基.其它物质的转化关系如下:
(1)A的分子式是: .
(2)B和G的结构简式分别是: 、 .
(3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)
D→C ;
H→G .
(4)写出由单体F发生缩聚反应生成的产物的结构简式: .
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【题目】A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素在周期表中的位置为 。
(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。
(3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式 。
(4)废印刷电路反上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式 。
(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氯化物DA,熔点为800℃DA能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后成气全的体积是__ (标准状况下)。
(6)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为 。
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【题目】把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热.关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量,下列结论判断正确的是( )
A.加热前后一样多 B.加热前消耗的多
C.加热后消耗的多 D.当Na2O2适量时才会一样多无法
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【题目】A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示:
请回答下列问题:
(1)写出D中含氧官能团的名称____________,C中官能团的结构简式为____________。
(2)能发生银镜反应的有____________(填“A”、“B”、“C”或“D”,下同),既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是____________。
(3)按下图所示,C经一步反应可生成E,E是B的同分异构体,可以与一种饱和一元醇反应生成F。
则反应①的反应类型为____________,写出反应②的化学方程式____________。
(4)G、H和D互为同分异构体,它们具有如下特点:
①G和H都是苯的二元取代物,这两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团;
②G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构;
③G可以发生银镜反应, 且遇FeCl3溶液显紫色;
④H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连。
写出G和H的结构简式:G: ;H: 。
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【题目】把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1molL-1盐酸溶液的烧杯中,该铝片与盐酸反应,产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系,可用如图所示的坐标曲线来表示,下列推论错误的是
A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C.t=c时刻,反应处于平衡
D.t>c时,产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降
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【题目】①~⑧是几种有机物的名称、分子式或结构简式:
①C2H4 ②环己烯 ③苯 ④ ⑤
⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3 ⑦C5H10 ⑧ClCH = CHCl
据此回答下列问题:
(1)实验室制①的化学方程式为____________。
(2)③的同系物A,分子中共含74个电子,且A不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸, 则其结构简式是____________。
(3)⑥的系统命名法为____________。
(4)若⑦为一种链烃,则与⑦互为同系物的是____________(填序号)。
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【题目】Ⅰ:下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切?
(1)夏天的食品易变霉,在冬天不易发生该现象 ;
(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢 ;
(3)MnO2加入双氧水中放出气泡更快 .
Ⅱ:在一定温度下,4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图:
(1)比较t2时刻,正逆反应速率大小V正 V逆.(填“>”、“=”、“<”)
(2)若t2=2min,计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为: .
(3)t3时刻化学反应达到平衡,反应物的转化率为 .
(4)如果升高温度,则V逆 (填增大、减小或不变).
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【题目】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知: Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解。请按要求回答下列相关问题:
(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用: __________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:____________________________。
③步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是____________ ______,证明已洗净。
④步骤Ⅴ操作依次为____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。
(2)SnCl4蒸气遇氨气及水蒸气呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为:_____________________。
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