回答下列问题：

(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)

【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变。

C．反应前H2S物质的量为7mol

D． CO的平衡转化率为80%

A．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA

B．19g的H3O+ 离子中含有的电子数为11NA

C．0.5mol/LH2SO4中的H+数为NA

D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

A．MgO固体(Al2O3) B．Na2CO3固体(NaHCO3)

C．FeCl2溶液(CuCl2) D．Fe2O3固体(SiO2)

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属

C．SiO2熔点高，可用作光导纤维

D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

（1）a电极的名称 。

（2）电解过程中a极区域观察到的现象 。

（3）电解的总反应离子方程式为 。

（4）某实验小组用1.6A电流电解6.02min，在阴极可以生成 mL（标准状况）气体（一个电子的电量为 1.6×10-19C）。

（5）若将b电极换成铁作电极，电解一段时间后U型管底部出现红褐色沉淀，请用化学方程式解释这一现象，写出总反应的化学方程式 。

已知：BAD的结构简式为：

F的结构简式为：

试回答：

（1）H中含有的官能团名称是 ．

（2）写出X的结构简式 ，推测B的核磁共振氢谱中显示有 种不同化学环境的氢原子．

（3）写出反应类型 C→D ；E→F ．

（4）1mol C与浓溴水反应，最多可以消耗 molBr2．

（5）C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出C1在加热条件下与足量稀NaOH水溶液

反应的化学方程式： ．

（6）W的同分异构体有下列性质：与FeCl3反应，溶液呈紫色；能发生银镜反应；则该同

分异构体共有 种．

【题目】实验室模拟合成和CH3CH2CH2Br的方法如下（已知：甲苯和液溴在有少量水存在时也能反应）：

实验室模拟合成对溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相关数据如下：

（1）实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，同时瓶中要加入 ，以减少溴的挥发。写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式 。

（2）反应装置如图所示：

①图中玻璃仪器a的名称是 ， 方块b中为某玻璃仪器，

其名称是 。

②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水。加入的适量水的作用是：易于控制温度和 。加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1-丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是 。

（3）操作I的名称是 ，操作Ⅲ的名称是 。

（4）操作I分离出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同学为测定溶液的pH，设计方案如下：将所得水溶液稀释至l000mL，取出20.00 mL，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，以测定溶液pH。该同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定。他提出这一观点的理由是 。

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是 。

（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作时 （填正确答案标号）。

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。

A．蒸馏烧瓶

B．温度计

C．吸滤瓶

D．球形冷凝管

E．接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）。

A．41% B．50% C．61% D．70%

已知：西红柿、苹果果汁都是显酸性。

（1）该实验的目的是探究水果种类和________对水果电池电流大小的影响。

（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是 和 。

（3）上图所示的装置中，负极的电极反应式为 ，正极附近区域c（H+）将 （填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子方程式为 。