请回答下列问题：

（1）试确定200℃时固体物质的化学式________(要求写出推断过程)；

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为____________，其存在的最高温度是________；

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________；

（4）在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp＝2.2×10－20)。若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/mol，H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJmol-1，则a为（　　）

A．-332 B．-118 C．+350 D．+130

C57H10406(s)+ 80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)，己知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×l04kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（ ）

A．3.8×104kJ/mol B．-3.8×104kJ/mol

C．3.4×104kJ/mol D．-3.4×104kJ/mol

根据以上数据判断其中不能形成合金的是( )

A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na

A．铜棒的质量 B．c(Zn2+)

C．c(H+) D．c(SO42-)

A. Zn和Fe B. Mg和Zn C. Al和Mg D. Cu和Fe

A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

B．日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理

C．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

【题目】Ⅰ.（1）在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA(g)＋bB(g) cC(s)＋dD(g)，平衡时测得A的浓度为0.60 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20 mol/L。下列有关判断一定正确的是

A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率增大

C．D的体积分数增大 D．a＋b<c＋d

（2）①25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

HSO3－的电离平衡常数表达式K＝__________________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为：_______________。

③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？

Ⅱ.0.98 gCu(OH)2样品受热分解的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定1 100 ℃时所得固体B的化学式(要求写出推理或计算过程)。

（2）固体A在一定条件下能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，得到红色固体单质和气体单质，则该反应的化学方程式为：____________________；若反应中转移0.015 mol电子，则消耗还原剂的物质的量为________________。

（3）取少量固体B于试管中，加入足量的稀硫酸得到蓝色溶液，同时观察到试管中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为：_____________。

A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93