（1）由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；

（2）按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为

__________________________________________；

__________________________________________；

__________________________________________。

（3）当溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝13∶2时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。

II．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：

（1）写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的离子方程式 。

（2）“转化”过程中发生的化学反应方程式为 。

A. 共价化合物中可能含有离子键

B. Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小

C. Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126

D. 第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱

（1）填写所示仪器名称：A 。

（2）实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是 。

②该实验证明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验依据是 。

③依据试管D中发生的反应，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”），原因是 。

①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3

A．②④ B． ②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑥

A．H2O B．OF2 C．HClO D．N2

A．AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液

C．SO2气体、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、石蕊溶液

A．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的

B．对任何化学反应来说，反应速率越大，则现象越明显

C．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强

D．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用98.3%的浓疏酸，对增大化学反应速率明显有效

【题目】电解普通水和重水（H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少。

回答下列问题：

（1）A的电子式为______。

（2）A和E反应生成G，C与G中都含有 （填化学键的类型）。

（3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为 mol。

（4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式： 。

（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4－形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为： 。

A. 室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O