A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液、胶体

D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁

I 测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后_____________________________________________，则证明装置的气密性良好。

（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为______________________（写表达式）。

（3）装置C的作用______________________________________________。

（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是_______________________。

（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是__________________________________________。

Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质：

（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_______________________________________________________。

（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_________________________________。

(2) 向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2充分反应，反应的离子方程式为___________________(写成一个离子方程式)

(3)将192克铜投入1L浓度均为2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反应生成NO______L(标准状态下)(还原产物只有NO)

(4)取100克铜、铁、银、铝金属的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的还原产物为NO，且NO体积在标准状态下为67.2L；向所得的溶液中加入适量的2mol/L氢氧化钠溶液,则能得到沉淀最大值为______克

(5)将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+ 的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，开始加入的KMnO4的物质的量为____________(附注：高锰酸钾将16H+ + 2MnO4- +10I- =5I2 +2Mn2+ +8H2O)

A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH2CH2OH C. CH3OCH3 D. （CH3）2CHOH

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B．乙醇燃烧

C．丙烷与氯气混合，在光照条件下反应

D．电石与水反应制取乙炔

A．2 B．3 C．4 D．5

A．糖类、油脂、蛋白质均可以水解

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．葡萄糖和蔗糖可用新制Cu(OH)2加以区别

D．蚕丝的主要成分是纤维素

A．H2O B．CCl4 C．NaOH（aq） D．H2SO4（浓）

①质子数为53中子数为78的碘原子：13153I

②乙烯的结构简式CH2CH2

③硫离子结构示意图：

④过氧化氢的电子式：

⑤CO2的比例模型：

⑥乙醇的结构式：CH3CH2OH

⑦丙烷分子的球棍模型：

⑧T原子可以表示为31H

A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①②③④⑦ C．①⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦

（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为: ___________________，混合物中的Al的物质的量为_______________.（用含字母的数学式表示）

（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为____________.混合物中Fe的质量为____________________.（用含字母的数学式表示）

（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为_____________.