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【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为___________ ,W3分子的空间结构为___________;
(2)X单质与水发生主要反应的方程为___________;
(3)化合物M的化学式为___________,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是___________,将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有___________ ,O-C-O的键角约为___________;
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成X:Y:Z= ___________;
(5)许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是___________。
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【题目】A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合):
阳离子 | Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+ |
阴离子 | OH- Cl- |
分别取它们进行实验,结果如下:
①A溶液与D溶液混合,没有明显现象;
②当B溶液加入到D溶液中时,有沉淀产生。继续加入B溶液,沉淀全部消失。
③将E溶液加热,有沉淀生成。
据此推断:A ;B ;C ;D ;E 。
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【题目】下列有关说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C.下图可表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应的能量变化
D.1L1mol/L的硫酸与足量的NaOH溶液所放出的热为中和热
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【题目】下图中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。
请按要求回答下列问题:
⑴写出B元素在周期表中的位置 K的化学式______________ 。
⑵反应①的离子方程式为_______________ 。
⑶将D的溶液蒸干且将所得的固体物质灼烧得到___________固体(写化学式),若要由D得溶液得到无水的D的固体,请简述其处理方法______________
⑷反应②进行的条件通常是 ,H和Cl2反应产物中有一种产物M的结构能证明G一定为正四面体结构请写出M的电子式 。
⑸J与焦炭在高温的情况下可以生成K和二氧化碳,请写出该反应的方程式____________ ;在此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为____________
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【题目】CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是
A.相对于途径②,途径①更好地体现了绿色化学思想
B.X可能是SO2和SO3的混合气体
C.Y可以是葡萄糖溶液
D.将CuSO4溶液蒸发,利用余热蒸干,可制得胆矾晶体
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【题目】在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.4 L CH4 ②1 mol HCl分子 ③27.2 g H2S ④2.408×1023个NH3分子,下列说法正确的是
A. 体积:②>③>④>① B. 密度:②>③>①>④
C. 质量:②>③>④>① D. H原子个数:①>③>④>②
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【题目】新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。
工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。
方法Ⅰ:次氯酸盐氧化法。
工艺流程如图所示。
(1)已知“氧化”过程中氧化产物为Na2FeO4,写出其反应的化学方程式:
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为 。
(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质,可将粗产品用稀KOH溶液溶解,然后加入饱和KOH溶液,冷却结晶,这种分离提纯的方法为 法。
方法Ⅱ:电解法。
以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极液中加入KOH
(4)电解时阳极发生反应生成FeO42-,该电极反应方程式为 。
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【题目】常温下,若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法合理的是
A. 反应后HA溶液一定没有剩余
B. 生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C. HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D. HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等
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