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【题目】某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是__________________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为_____________。
(3)根据上述反应可推知__________________。
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B.氧化性:H3AsO4>KBrO3
C.还原性:AsH3>X D.还原性:X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:(注:请一定用单线桥表示,凡是用双线桥表示的不得分)
(5)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_______________。
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【题目】如图R、W、X、Y、Z为五种物质,若箭头表示能进一步转化的常见反应,则其中常温下能实现图示转化关系的是( )
选项 | R | W | X | Y | Z | |
A | Si | SiO2 | H2SiO3 | NaSiO3 | SiCl4 | |
B | Na | Na2O | Na2O2 | Na2CO3 | NaOH | |
C | Fe | Fe(OH)2 | FeCl2 | FeCl3 | Fe(NO3)3 | |
D | Al | NaAlO2 | Al2(SO4)3 | AlCl3 | Al(NO3)3 |
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【题目】“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即可制冷,该化学物质是
A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.生石灰 D.固体氢氧化钠
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【题目】下列基态原子与离子的电子排布式错误的是( )
A. K:1s22s22p63s23p64s1
B. F﹣:1s22s22p6
C. Fe:1s22s22p63s23p63d54s2
D. Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6
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【题目】工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn的工艺流程如下,下列说法正确的是
A.酸溶时,ZnS作氧化剂
B.硫酸可以循环使用
C.可用盐酸代替硫酸进行酸溶
D.MnO2和ZnS均属于盐
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【题目】乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好,可由乳酸与FeCO3反应制得。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解,_________________________。
将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是______________________。
Ⅱ.制备乳酸亚铁:
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应,然后再加入适量乳酸。
(2)加入少量铁粉的作用是___________________,反应后加入适量乳酸的作用是________________。
(3)从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是______ _、______、洗涤、干燥。
(4)设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+ ____________________ _。
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【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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【题目】Ⅰ、在金刚石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金属Fe 等六种晶体中:
(1)以非极性键结合的非极性分子是______________;
(2)通过非极性键形成的原子晶体是______________;
(3)含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是______________;
(4)固态和熔融状态下都能导电的晶体是______________;
Ⅱ、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位.
(1)CO2属于______________晶体,熔化时克服的微粒间作用力是______________;SiO2属于______________晶体,熔化时克服的微粒间作用力是______________;所以熔点CO2 ______________SiO2(填“<”、“=”或“>”).
(2)SiO2晶体中每个硅与______________个O相连,每个氧与______________Si相连.
(3)石墨晶体中,层内形成正六边形的平面网状结构,试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为___________个。
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【题目】在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是( )
A.Na+、NO3-、Al3+、Cl- B.Na+、CO32-、Ca2+、NO3-
C.K+、SO42-、Cl-、Cu2+ D.Ba2+、Cl-、K+、SO42-
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【题目】(1)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高,这是由于______________;
(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是______________(填“极性”或“非极性”)分子.
(3)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4______________H3PO4; HClO4______________HClO3;
(4)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了______________;
②根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______________。
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