（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_____________________；该操作将I2还原为I－的 目的是__________________。

（2）操作X的名称为 ________________。

（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如右图所示)。实验必须控制在较低温度下进行的原因是 ；仪器a、b的名称分别为：a__________、b__________；仪器b中盛放的溶液为__________________。

（4）已知二氧化氯为黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用ClO2氧化酸性含I－废液以回收碘。

①写出ClO2氧化I－的离子方程式 ；

②若处理含相同物质的量的I－酸性废液以回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的_________倍。

已知：

①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；

②D和F互为同系物。

请回答下列问题：

（1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为 ，生成B这一步的反应类型为 。

（2）E的结构简式为 ，F分子中含有的含氧官能团名称是 。

（3）C经氧化后可得到一种能与新制银氨溶液发生银镜反应的物质，请写出该银镜反应的化学方程式 。

（4）F可在一定条件下合成高分子化合物，请写出该高分子化合物的结构简式 。

（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基；③能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；这样的D的同分异构体共有 种(不包括立体异构)；

（6）请参照合成路线中苯乙烯合成F的方法，写出由1-丁烯制取2-羟基丁酸的合成线路： 。

A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇

A．减少汽车尾气排放

B．推广使用脱硫煤

C．推广使用无磷洗涤剂

D．提倡使用含铅汽油

（1）写出下列元素符号：

A ，B ，C ，D ，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： 。

（4）写出B、E两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式： 。

（5）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示） 。

（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______________.

（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是_____(填字母)

A．最高正化合价：P＞C

B．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3

C．沸点：PH3＞CH4

（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）；

①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热烈4.76kJ，则该反应的热化学方程式为_______________________________。

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32—，则反应Ⅲ中生成S2O32—的离子方程式为_______________.

③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）。由图像分析可知，a点时M溶液中除S2O32—外，还有______________(填含硫微粒的离子符号)。

【题目】海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca2+ + 2HCO3- CaCO3↓ + H2O + CO2 。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是

A．共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成

B．海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成

C．温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成

D．将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应

A．糖类 B．油脂

C．蛋白质 D．无机盐

（1）金属铜采用下列______________堆积方式。

（2）Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物。

①[Cu(NH3）4]2+中存在的化学键类型有______________(填序号）。

A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键

②元素金(Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______________；

（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：______________；

（4）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe(SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：

①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供______________，SCN-提供______________，二者通过配位键结合．

②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是______________。

（1）图示的转化中，属于非氧化还原反应的是_________（填序号）。

（2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则X的化学式为______。

（3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n（OH—）_________(填“增大”“减小”或“不变”)

（4）加入NaClO时发生的反应为Cu(NH3)42++2ClO—+2OH—=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl—+2H2O。该反应需在80℃以上进行，其目的除加快反应速率外，还有_______、__________。

（5）若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，则③中参加反应的O2的物质的量与④中参加反应的NaClO的物质的量之比为______。