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【题目】有机物A、B、C结构如下:
(1)A分子的主链上有 个碳原子 ;若A是某单烯烃与H2发生加成反应后得到的产物,符合此条件的单烯烃有 种。
(2)B在常温下呈 态;B的系统命名法名称是 。
(3)C的分子式是 ,向C中滴入溴水时,1molC能与 molBr2发生加成。
(4)关于A、B、C三种物质的下列说法中不正确的是 。
a.都能发生氧化反应
b.都能发生消去反应
c.都能发生取代反应
d.都能发生聚合反应
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【题目】氢气是一种清洁能源,又是合成氨工业的重要原料。
(1)已知:CH4(g)+H2O==CO+3H2(g) △H=206.2 kJ·mol-1。
CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=247.4 kJ·mol-1
甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为___________________。
(2)工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。
某温度下,把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的密闭容器内,10 min时反应达到平衡状态,测 得氮气的平衡转化率为60%,则10 min内该反应的平均速率v(NH3)=__________mol·L-1·min-1,该温度下该反应的平衡常数K=________。 欲增大氮气的平衡转化率,可采取的措施有_____________、____________等(共写两条措施即可,每空一条)。
(3)下图所示装置工作时均与H2有关。
图l所示装置中阳极的电极反应式为______________。
②图2所示装置中,通入H2的管口是_____________(选填字母代号)。
③某同学按图3所示装置进行实验,实验结束后.将玻璃管内固体物质冷却后,溶于稀硫酸,充分反应后,滴加KSCN溶液。溶液不变红,再滴入新制氯水,溶液变为红色。该同学据此得出结论:铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论_____________(填“严密”或“不严密”),你的理由是(用离子方程式和必要的文字说明)______________________。
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【题目】下列有关溶液的存储和配制的描述不正确的是
A. 氨水易挥发,应密封在低温处保存
B. 水玻璃可存放在橡胶塞的细口瓶中
C. 配制FeCl3溶液,先加浓盐酸溶解氯化铁固体,再稀释至相应浓度
D. 称取2.5g硫酸铜晶体,溶于l00mL水中可以配制物质的量浓度为0.1mol·L—1的硫酸铜溶液
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【题目】早在古代,我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如,晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠,书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”。 这句话中的丹砂指的是HgS,下列关于这句话的说法正确的是
A.这个过程只涉及物理变化 B.这个过程是可逆反应
C.这个过程发生了复分解反应 D.“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2
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【题目】除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),选用试剂及操作正确的是
A.Al2O3(SiO2):NaOH溶液,过滤
B.CO2(SO2):饱和的Na2CO3溶液,洗气
C.FeCl2溶液(FeCl3):Fe粉,过滤
D.NaHCO3溶液(Na2CO3):Ca(OH)2溶液,过滤
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【题目】对于可逆反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g);△H<0,在一恒容容器中,由SO2和O2开始反应,下列说法正确的是
A.充入N2,容器内压强增大,增加了单位体积内活化分子数,反应速率加快
B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C.O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1
D.加入SO2,可使单位体积内活化分子百分比增多,加快反应速率
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【题目】CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。
(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 (填序号)
a.亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中,产生气泡
b.氧化性:浓H2SO4>H2CO3
c.CS2中碳元素为+4价,硫元素为﹣2价
d.SO2有较强还原性,而CO2无还原性
(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害。
①羰基硫的结构式为: 。沸点:CO2_____COS(填“大于”或“小于” ),说明原因________。
②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是
A.COS分子中,所有原子都满足8电子的稳定结构
B.COS分子是含有极性键的非极性分子
C.COS分子中三个原子处于同一直线上
D.COS可能在O2中燃烧
③羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图:
已知A是一种盐,则A的化学式为 ;气体单质a为 。
(3)在恒容密闭容器中,CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),反应前CO和H2S的物质的量均为10 mol,平衡后CO的物质的量为8 mol,回答下列问题:
①升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是___________________反应(填“放热”或“吸热”)。
②平衡时,继续通入CO 10 mol和H2S 10 mol,一段时间后再次达到平衡,此时H2S的转化率______(填“增大”“减小”“或”“不变“)。
(4)若反应在恒容密闭容器中进行,能说明该反应已达到平衡状态的是
a.容器内气体密度保持不变
b.CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化
c.c(H2)=c(H2S)
d.υ(H2)正=υ(H2S)逆
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【题目】工业上用甲和乙通过化合反应制备丙,如图是三种分子的模型图,根据微观示意图得出的结论错误的是
A.甲的化学式为C2H4
B.保持乙化学性质的最小微粒是水分子
C.化学反应前后分子的种类都发生了改变
D.乙和丙都属于氧化物
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