反应原理：

实验步骤：

①下图组装反应装置(冷凝水、夹持及加热装置未画出)，并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、稍过量高锰酸钾和3.0mL甲苯(密度为0.866g/ mL)。

②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。

③趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。

④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。

回答下列问题：

（1）仪器a名称为 。

（2）判断甲苯己完全反应的现象是 、回流液不再出现油珠。

（3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是 ；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用 法。

（4）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L－1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=22.48mL．V2=22.52 mL．V3= 23.80mL。

①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是 。

②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是 。

③产品的纯度为 。

【题目】浓度均为0.01 mol/L硫氰化钾与氯化铁溶液各100 mL在一定条件下反应：3KSCN +FeCl3 Fe（SCN）3 + 3KCl，达到平衡后向混合溶液加入5g下列固体（溶液体积变化忽略不计），不影响平衡的是

A．氯化铁 B．氯化钾 C．硫氰化钾 D．氢氧化钠

A．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

B．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋

C．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－

D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－

A．碳原子性质活泼，容易形成化合物

B．碳原子间能以共价键形成碳链或碳环

C．碳原子之间能形成单键，也能形成双键或叁键

D．碳原子除了彼此间可以成键外，还可以与其他元素的原子成键

A．易溶于水 B．难溶于水 C．属于硅酸盐 D．属于复盐

根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）

A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1

B．反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1

D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

① PbO + CPb + CO (主要)

② PbO + COPb + CO2

③〔Cu (NH3 )2〕Ac + CO +NH3〔Cu (NH3 )3〕Ac·CO；△H<0(Ac－代表醋酸根离子此反应无明显现象)

试根据下图回答问题：

(1) 盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，其原因是 。

(2) 烧杯中醋酸二氨合铜 (〔Cu (NH3 )2〕Ac ) 的作用为 。

(3) 实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是 。(说明；不能加药品仅从生产条件考虑，以节约成本)

Ⅱ、图像分析是化学研究的一种重要的手段。某同学分析某无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入淡黄色粉末(过氧化钠)并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示(假设产生的气体全部逸出)。请回答：

(1)根据图像所示，推测溶液中肯定有_____________离子。(写化学式)

(2)请写出曲线中过氧化钠物质的量在0.3~0.35mol时，粗的曲线出现下滑的现象，请用两个离子反应方程式解释该过程___________________,_________________.

(3)溶液中离子的物质的量之比为___________ 。

A．可能含有一个酯基和一个碳碳双键

B．可能含有一个醛基和一个羰基

C．可能含有一个环和一个酯基

D．可能含有一个醛基和一个碳碳叁键

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为: 。

（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。

（3）“分离”操作的名称是 (填字母代号)。

A．蒸馏 B．分液 C．过滤

（4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)212H2O，铵明矾属于 (填“纯净物”或“混合物”)在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是 。

（5）热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 mol；

（6）往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反应的总离子方程式为: 。

（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率

v(N2)= mol·L－1·min－1；计算该反应的平衡常数K= 。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母代号)。

A．加入合适的催化剂

B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的NO

D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 (填“升高”或“降低”)，ΔH 0(填“>”或“<”).

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。

（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为：