A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释

B．固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体

C．金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式

D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。

A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

（1）混合物中Na2SO4的质量； （2）混合物中Na2CO3的物质的量。

A．硅胶可用作食品干燥剂

B．P2O5不可用作食品干燥剂

C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2

B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C．丙烯所有原子可能在一个平面上

D．水煤气和天然气的主要成分都是甲烷

A．N4与N2互为同分异构体

B．1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量

C．N4（g）=2N2（g） ΔH = - 882KJ

D．P4（白磷）的分子结构与N4相似，1mol N4和1mol P4均含有6mol非极性键

【题目】氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

已知：

①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

②

回答下列问题：

（1）A 的化学名称为__________________，。

（2）B的结构简式为____________________。其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为_______。

（3）由C生成D的反应类型为_____________。

（4）由D生成E的化学方程式为__________________________________________________________。

（5）G中的官能团有__________、__________、__________。（填官能团名称）

（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___________种。（不含立体结构）

I．【分子式的确定】

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）。则该物质中各元素的原子个数比是 ；

（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是 ；

（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式 。

【结构式的确定】

（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚

（Cl—CH2—O—CH3）有两种氢原子（图4）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图5，则A的结构简式为

【性质实验】

（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式： 。

（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式： 。

（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式：

。

II．医药阿斯匹林的结构简式如图：试根据阿斯匹林的结构回答；

（1）阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B 两种物质。其中A的结构简式为，其分子式为____________ ，则B的结构简式为 ；

（2）上述水解产物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

；

（1）采用Ca（ClO）2烟气脱硫可得到较好的效果。已知下列反应：

①SO2（g）+2OH （aq） ＝SO32 （aq）+H2O（l） ΔH1

②ClO （aq）+SO32 （aq） ＝SO42 （aq）+Cl （aq） ΔH2

③CaSO4（s） ＝Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

则反应SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO （aq） +2OH （aq） ＝ CaSO4（s） +H2O（l） +Cl （aq）的ΔH=_ 。

（2）采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥。将相同物质的量的SO2与NH3溶于水所得溶液中c（H+）﹣c（OH-）＝ （填字母编号）．

A．c（SO32-）﹣c（H2SO3）

B．c（SO32-）+c（NH3·H2O）﹣c（H2SO3）

C．c（HSO3-）+c（SO32-）﹣c（NH4+）

D．c（HSO3-）+2c（SO32-）﹣c（NH4+）

（3）烟气在较高温度经下图方法脱除SO2，并制得H2SO4。

①在阴极放电的物质是 。

②在阳极生成SO3的电极反应式是 。

③已知室温下，Ksp（BaSO4）=1．1×10－10。将脱除SO2后制得的H2SO4配成pH＝4 的H2SO4溶液，与pH＝9的 Ba（OH）2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则 Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为 。欲使溶液中c（SO42－） ＝2．0×10－4mol·L-1，则应保持溶液中 c（Ba2＋） ＝ mol·L-1。

（4）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫。反应为：2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（l） ΔH= - 270KJ·mol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择_ 为该反应的催化剂较为合理（选填序号）。

a． Cr2O3 b． NiO c． Fe2O3

选择该催化剂的理由是：_ 。

某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO） : n（SO2）分别为1:1、3:1时，SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n（CO） : n（SO2）＝3:1的变化曲线为 。

【题目】一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+ O2（g），反应吸热。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．10min时，反应达到平衡

B．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

C．0~20min内平均反应速率v（N2O5）=0.1molL-1min-1

D．达到平衡时，N2O5的转化率为60%