A. 24Cr3+ B. 26Fe3+ C. 27Co3+ D. 29Cu+

A．H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用

B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料

C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料

D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的

（1） 元素X的一种核素含10个中子，该核素可表示为________，X的一种氢化物常用来消毒，该氢化物的电子式为________。元素Z在周期表中的位置是_______

（2） 元素X和W的简单氢化物中，沸点高的是________（填化学式），理由是_______

（3）请列举两个事实说明元素W的非金属性比Z强：

（4）工业制取Y单质的方法是：用石墨电极电解熔融态Y的氯化物。写出电极反应式，阳极 ，阴极

（1）将过程②产生的气体通入下列溶液中。溶液会褪色的是________（填字母序号）。

A．品红溶液 B．紫色石蕊试液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

（2）过程①中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为：________________。

（3）过程③中需加入的物质是________________。

（4）过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要________。

（5）过程⑥调节pH可选用下列试剂中的__________（填序号）。

A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．CaCO3

A．实验室采用图①所示装置收集SO2

B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

C．实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴

D．称取0.40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10 mol/L NaOH溶液

A．1mol该有机物最多可以和4mol Na反应

B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应

C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2

A．晶格能大小：NaI > NaBr> NaCl> NaF

B．单质的熔点：Li < Na < K < Rb

C．共价键的键能：C－C > C－Si > Si－Si

D．沸点高低：HF < HCl < HBr < HI

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为 ，反应②的化学方程式为 。

（2）反应⑦中物质X的分子式为 ，反应⑧的类型为 。

（3）反应⑤的化学方程式为 。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是 。

（4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为 。

（5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中 。（实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水）

A. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C. 通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D. NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水