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【题目】(1)氟化氢水溶液中存在的氢键有 种;分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为 ,1个分子中含有___个键;
(2)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛,Ni的基态原子有___种能量不同的电子;很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应,如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等,其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有______(填物质编号),HCHO分子的立体构型为____。
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【题目】目前工业上制备丙烯腈(CH2=CHC≡N)有乙炔法、丙烯氨氧化法等。
乙炔法:
丙烯氨氧化法:
(1)下列说法正确的是 (不定项选择):
a.NH4+空间构型呈正四面体
b.CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面
c.C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
d.NH3极易溶于H2O,是因为它们都是极性分子
(2)与NH3互为等电子体的阳离子为 (写化学式)。
(3)1mol丙烯腈分子中含有键的数目为 。
(4)铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气,有配合物H[CuCl2]生成。
①该反应的化学方程式为 。
②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu(H2O)4]2+的蓝色溶液,[Cu(H2O)4]2+的结构可用示意图表示为 。
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【题目】关于Na2CO3和NaHCO3比较中,下列说法不正确的是
A. NaHCO3固体受热容易分解,而Na2CO3固体受热不容易分解
B. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,前者消耗盐酸的物质的量比后者多
C. 等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液,前者颜色比后者深
D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同
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【题目】工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol;在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
温度 | 时间/min/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列说法不正确的是
A.10min内,时CH4的化学反应速率比T2时小
B.T1<T2
C.平衡常数:K(T1)<K(T2)
D.a<0
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【题目】(1)将1.0 mol CH4和2.0molH2O(g)通入容积固定为10 L的反应容器中,在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO (g)+3H2(g) ,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1。
①该反应的ΔH 0(填“>”“<”或“=”)
②假设100 ℃时达到平衡所需的时间为3 min,则用H2表示该反应的平均反应速率为 mol/(L·min)。
③100℃时该反应的平衡常数的数值为 。
④可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 (填字母)。
A.CO的含量保持不变
B.CH4浓度与CO浓度相等
C.ν正(CH4)=3ν逆(H2)
D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的总物质的量保持不变
F.混合气体的压强度保持不变
(2)生成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H =—129.0 kJ/mol,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。下列说法正确的是 (填字母)。
A.温度:T1>T2 > T3
B.正反应速率:ν(a)>ν(c); ν(b)>ν(d)
C.平衡常数: K(a)>K(c) ; K(b)=K(d)
D.平均摩尔质量:M(a) >M(c); M(b)>M(d)
(3)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为:甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),此反应能自发进行的原因是 。
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【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A. v(NH3)=0.010mol/(L·s)
B. v(O2)=0.0010mol/(L·s)
C. v(NO)=0.0010mol/(L·s)
D. v(H2O)=0.045mol/(L·s)
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【题目】据报道,美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池,它具有容量大、污染小的特点,其电池反应为:2Zn+O2=2ZnO ,其原料为锌、空气和电解质溶液,则下列叙述正确的是
A.锌为正极,空气在负极反应
B.负极还原反应,正极氧化反应
C.负极的电极反应为:Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O
D.电池工作时溶液的pH降低
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【题目】化学与生活密切相关,下列关于生活中的一些做法不科学的是 ( )
A.用SO2漂白纸浆和草帽
B.Al(OH)3用于治疗胃酸过多
C.用小苏打发酵面团制作馒头
D.用较浓的氢氧化钠溶液洗涤衣服上的油污
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【题目】(1)氨气具有还原性,在铜的催化作用下, 氨气和氟气发生反应生成A和B。A为铵盐,B在标准状况下为气态。在此反应中,若有1体积氨气参加反应,则有0.75体积氟气参加反应;若有8.96 L氨气(标准状况)参加反应,则生成0.3 mol A。在标准状况下,生成2.24 L B,则该反应中转移电子的物质的量为 mol。
(2)将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热,能恰好完全反应,且只生成一种产物X,其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍,写出X的化学式 ;
(3)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
( )MnO4-+ SO32-+ = Mn2++ SO42-+
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【题目】元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为1;元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子;元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍;元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。
(1)①在元素周期表中,元素X位于 区,元素Y位于第 周期第 族。
②Z所在周期中,第一电离能最大的元素是 (填元素名称)。
③X+的核外电子排布式为 。
④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 (填化学式)。
(2)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中,X离子的数目为 ;该化合物的化学式为 。
(3)①在乙醇中的溶解度:Z的氢化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是 。
②稳定性: H2Z H2W(填“>”、“<”或“=”),其主要原因是 。
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