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【题目】汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体,科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2,减少污染。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0 kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-787.0 kJ/mol
则尾气转化反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H= 。
(2)对于反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10-4 mol/L | 3.00 | 2.25 | 1.75 | 1.36 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/×10-4 mol/L | 4.00 | 3.25 | 2.75 | 2.36 | 2.00 | 2.00 |
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
①前2s内的平均反应速率 υ(CO2)= mol/(Ls)。
②在该温度下,反应的平衡常数K= 。
(3)假设在恒容密闭容器中发生上述反应,下列有关说法正确的是 。
A.选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率
B.升高反应体系的温度能提高反应速率, 提高尾气的转化率
C.相同温度下,若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10-4 mol/L和2.00×10-4 mol/L,平衡时N2的体积分数比原平衡体系中N2的体积分数低
D.单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态
(4)用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5,原理:先将NO2转化为N2O
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【题目】【化学-选修5:有机化学基础】
G为合成抗脑损伤药物中间体,F能发生银镜反应。合成G的路线如下:
已知:
(1)烃A的名称为_______________;G中的官能团名称是_____________。
(2)D→E的化学反应方程式为____________________;F的结构简式为__________________。
(3)检验B中官能团的试剂为___________。
(4)满足下称条件的G的同分异构体有__________种。
①与氯化铁能发生显色反应 ②苯环上一氯代物只有一种 ③核磁共振氢谱只有五种吸收峰
(5)由G合成抗脑损伤药物L的合成路线如下:
H的结构简式为___________;②写出K的结构简式____________。
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【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1
(2)一定条件下将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变
D.每消耗1molSO3的同时生成1mol NO
测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1,则NO2的转化率 =
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡
转化率与压强的关系如图(2)所示。该反应ΔH 0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是: 。
(4)依据燃烧的反应原理,合成的甲醇可以设计如图(3)所示的原电池装置。
① 该电池工作时,OH- 向 极移动(填“正”或“负”)。
② 该电池正极的电极反应式为 。
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【题目】(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点、B点分别表示25 ℃和100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则表示25 ℃的是___________(填“A”或“B”)。100 ℃时,在1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=__________mol·L-1。100 ℃时,5×10-5 mol·L-1的H2SO4溶液与pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7,则混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为 。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃时,有等浓度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,四种溶液的pH由大到小的顺序为_________________________。
②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则c(Na+)__________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的离子方程式为_______________________。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105 mol·L1)时,溶液中c(Ag+)为___________mol·L1,此时溶液中c(CrO)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。
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【题目】下列有关物质的分类正确的是
A. 混合物:水玻璃、碱石灰、明矾 B. 酸:稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠
C. 酸性氧化物:SO2、CO2、SiO2 D. 碱性氧化物:CaO、Na2O2、K2O
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【题目】 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率
分别如下,其中反应速率最大的是( )
A.v(C)=0.04 mol/(L·s)
B.v(B)=0.06 mol/(L·min)
C.v(A)=0.15 mol/(L·min)
D.v(D)=0.01 mol/(L·s)
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【题目】纳米级Fe粉是新型材料,具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图(加热、支持装置省略)
(1)a的名称是________________;浓硫酸的作用是________________。
(2)打开分液漏斗活塞,一段时间后再对C装置加热,这样操作的目的是_______________;反应一段时间后D中变蓝,E中溶液变浑浊,C中发生反应的化学方程式为______________。
(3)反应中若观察到B装置中气泡产生过快,则应进行的操作是_____________________。
(4)反应一段时间后,B中产生气泡太慢,再滴加硫酸反应速率略有加快但不明显;若向硫酸中加少量硫酸铜再滴入与Zn反应,反应速率明显加快,原因是____________________。
(5)检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是______________________。
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【题目】下列根据实验事实所作结论中,正确的是( )
实验事实 | 结论 | |
A | A、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构 | A、B互为同分异构体 |
B | 质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水 | A、B两有机物最简式相同 |
C | A、B两种有机物结构相似具有相同的通式 | A、B互为同系物 |
D | 分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色 | A的结构简式可能是 |
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【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构,A和B、D、E均能形成共价型化合物,A和B形成的化合物在水中呈碱性,工业上利用电解化合物CE来制备C单质,回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号);
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表示);
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为 ,
其中存在的化学键类型为 ;
(4)E最高价氧化物的水化物的化学式为 ;
(5)B与E形成的化合物中,所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式 。
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【题目】 lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量,下列热化学方程式正确的是( )
A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol
B.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=﹣393.5kJ/mol
C.C+O2=CO2 △H=﹣393.5kJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5kJ/mol
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