下列所描述的变化中不属于化学变化的是（　　）

A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一种．现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A   B   C   D
（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：．

用18mol/L 的浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③溶解    ④检漏、转移、洗涤       ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（用下列编号填空）．
A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml
（2）第③步实验的操是．
（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线；改用向容量瓶中滴加蒸馏水至为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
（4）转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”：一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在．
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体．

某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．
已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂-→O₂．
（1）该反应中的还原剂是．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→．
（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为．

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H₂SO₄作剂，具有性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了mol 电子，生成 L SO₂（标准状况）气体．

100mL 1mol?L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中含SO₄^2-离子个，含Al³⁺离子mol．0.6mol O₂与0.4mol O₃质量之比为，分子个数之比为，原子个数之比，它们在同温同压下的体积比是．

（1）写出下列反应的离子方程式：
①小苏打和盐酸反应
②少量二氧化碳通入澄清石灰水
③氧化铁和盐酸反应
（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：
①CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓
②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺．

在一定条件下发生如下反应：2KClO₃+I₂═2KIO₃+Cl₂，则下列推断不正确的是（　　）

下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）

提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（　　）