（1）写出元素B的名称 ，元素C在元素周期表中的位置 。

（2）A、D形成淡黄色化合物，该物质中含有的化学键类型为 。

（3）C2与ADE溶液反应的离子方程式为 。

（4）用电子式表示BC2的形成过程 。

（5）由元素D和E构成的9e－微粒名称是 。

（6）比较元素C和F的气态氢化物的稳定性 ＞ （用化学式表示）。

（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是_____________________。

（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片(药片质量为0.5g)，研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL。通过计算：

①判断该药片中氢氧化铝的含量是否与标签相符；

②确定该药片中氢氧化铝的质量分数为多少。

（1）溶液X是 。

（2）检验滤液中是否存在K＋的操作是 。

（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：

① 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。

③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。

④ 将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。

通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。

（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为______________________________________________。

（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为

__________________________________________________________________。

（3）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为

___________________________________________________________________。

A．a=6.00

B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b＞318.2

D．温度为b时，蔗糖浓度减少一半所需的时间比318.2K时长

A．可与钠反应

B．可与碳酸钠溶液反应

C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

D．可生成高分子化合物

【题目】已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：

（1）a、b、c分别代表什么意义？

a______________；b____________；c__________。

（2）该反应是放热反应还是吸热反应？__________。ΔH大于零还是小于零？________

（3）若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH1＝－Q1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH2＝－Q2

则ΔH1______ΔH2，Q1______Q2(填“>”、“<”或“＝”)。

为了确定小明同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判。请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告。

【实验目的】：探究Na2CO3溶液与CO2的反应

【实验药品】：Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水

【查阅资料】：NaHCO3与Ca(OH)2发生反应：2NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳。

【实验装置】；

【实验操作步骤与现象】

①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式__________________。

②将制取的CO2通过饱和的NaHCO3溶液洗气瓶的目的是_____________。

③使过量的CO2通过装置Ⅲ，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入______试剂（请从以上给出的药品中选择）当试管中出现_______现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式为____________________________________。

【结论】：通过实验探究，小明同学的猜想是正确的。

【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应

不得分）：________________________________。

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率。② 。

（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO，该反应的离子方程式为 。

（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量，以控制加入FeS2的量。实验步骤为准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－===2Fe2＋＋SnCl

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2===SnCl＋Hg2Cl2↓

6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)

②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量 。

（4）①可选用 (填试剂)检验滤液中含有的Fe3＋。产生Fe3＋的原因是 (用离子方程式表示)。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。

请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

a．氧化： ；

b．沉淀： ；

c．过滤，洗涤；

d．烘干，研磨。

当x=8时，该粒子符号为_______；当x=11时，该粒子符号为_______；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为：__________。

（2）在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是________。

（3）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。在成有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。请写出反应的化学方程式并简述理由。__________