【题目】在一定条件下，发生反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1，若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（ ）

A．10min内，反应放出的热量为197kJ热量

B．10min内，X的平均反应速率为0.06mol·L-1·min-1

C．第10min时，Y的反应速率小于0.015mol·L-1·min-1（假如体系温度不变）

D．第10min时，Z浓度为0.6mol·L-1

A. 为人体内的化学反应提供原料

B. 为维持人体生命活动提供能量

C. 加强胃肠蠕动，具有通便功能

D. 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用

A．1H与2H B．O2与O3 C．乙烷与甲烷 D．正丁烷与异丁烷

请回答下列问题：

（1）A B， C， D， E，

（2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。

（3）反应⑤的化学方程式为 ；

甲与B反应的离子方程式为 。

A与B反应的离子方程式为 。

（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

（1）沉淀A的名称是 ；

（2）试剂d是 ；判断试剂d已经足量的方法是__________________________；

（3）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到 (填序号)，仪器③的名称是 。

Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是 (填序号)。

Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________ (填序号)，该仪器名称为 ，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为 。

(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2＋的溶液，从而测定溶液中Fe2＋的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：

_______-Fe2＋＋_______MnO＋_______===_______Fe3＋＋_______Mn2＋＋_______H2O

(2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应：

氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

①写出该氧化还原反应的化学方程式：__________________。

反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。

②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是__________________

下列有关说法正确的是

A. 第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸

B. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴

C. 第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步

D. 第④步中，SO2起氧化作用

A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

【题目】某有机物结构简式为，下列叙述错误的是（ ）

A．1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应

B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

D．该有机物在一定条件下能发生消去反应和取代反应

A．NaHSO4固体融化时破坏的是离子键

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键

D．强电解质都是离子化合物