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【题目】活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品(含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质)为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下:
已知:Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
(1)操作A所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________。
(2)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是____________________。
(3)加入过量铁可回收的金属是_______________。
(4)常温下若向滤液N中加入适量的H2O2溶液,再加一定量某试剂调节溶液pH=5,则Fe3+浓度为__________(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-34)
(5)用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)验证N中Fe2+的现象是___________。
(6)“沉淀”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅烧”在450~500℃下进行,煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为_____________________。
(7)取20.00mL滤渡N,用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液18.00mL,则滤液N中Fe2+的浓度为__________________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
B.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析产生沉淀
C.油脂不是高分子化合物,1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸
D.欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数:X>W>Z>Y.W原子的最外层没有p电子,X原子核外s电子数与p电子数之比为1:1,Y原子最外层s电子数之比为1:1,Z原子的p电子数比Y原子的多2个.
(1)四种元素原子半径从大到小的顺序为 (用元素符号表示).
(2)请用“>”或“<”填空:
第一电离能 | 电负性 | 氢化物沸点 | 最高价氧化物对应水化物的碱性 |
W X | Z Y | Y Z | W X |
(3)写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: .
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【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4NO3晶体
C.用图3所示装置制取少量CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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【题目】一定温度下,在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应:
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
回答下列问题:
(1)反应的△H_________O (填“>”或“<”);判断的理由是_____________。容器I到达平衡所需的时间为20s,反应速率v(CH3OH)为_________mol/(L·s)。390℃时该反应的平衡常数K1=________(填数值)。
(2)容器II达平衡时,压强是容器I的两倍,CH3OH的体积分数和容器I中的相同,CH3OH起始的物质的量为__________;平衡时CH3OH(g)的体积分数为___________。
(3)t分钟后容器III达到平衡,t_________20s(填“>”“<”或“=”)。判断的理由是________。
请在右图中分别画出容器I和容器III中CH3OH(g)浓度变化的曲线示意图。
(4)390℃,若向3L容器中充入0.9mol CH3OH(g), 0.6mol CH3OCH3(g)和0.3molH2O(g),则起始时该反应速率V正_________V逆。(填“>”“<”或“=”)
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【题目】可逆反应:在固定容积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
(1)单位时间内生成的同时生成
(2)单位时间内生成的同时生成
(3)用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
(4)混合气体的颜色不再改变的状态
A.(1)(4) B.(2)(3) C.(1)(3)(4) D.(1)(2)(3)(4)
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【题目】能用H++OH-=H2O表示的是( )
A.NaOH溶液和CO2的反应
B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.氨水和稀H2SO4的反应
D.NaOH溶液和盐酸反应
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【题目】有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升(STP),该气体的摩尔质量是( )
A.28.4 B.28.4g·mol-1 C.71g·mol-1 D.71
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