A. 加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应

B. 浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色

C. 在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味

D. 通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素

A．X可为铁、铜、石墨等电极，发生氧化反应

B．每转移2 mol电子，2molH+由交换膜左侧向右侧迁移

C．该电池能将化学能全部转化成电能

D．正极的电极反应式为比H2O2+2e-+2H+=2H2O

① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大_______。

②2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______。(设溶液体积不变)

③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。

（2）将等物质的量A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，此时A的浓度与B的浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min) 则平衡时A的浓度为__________mol/L，B的平均反应速率 ______mol/(L·min)。

（3）已知断裂1molC-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为akJ，bkJ，ckJ，dkJ，则该反应CH4+O2=CO2+2H2O的反应热为△H=________kJ/mol。

试剂：①新制Cu(OH)2 ②碘水 ③浓硝酸

现象：a变蓝色 b．砖红色沉淀 c．变黄色

A．②—a、①—c、③—b B．③—a、②—c、①—b

C．②—a、③—c、①—b D．②—c、③—a、①—b

①该气体的物质的量为 mol；

②该气体中所含的原子总数为 ；

③该气体在标准状况下的密度为 gL﹣1；

④该气体的一个分子的质量为 g．

（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为 ，推断的依据为 ．

（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是：______________；发生装置B应选择三种装置中的___________（填序号）。

（2）D装置中主要反应的离子方程式为__________________。

（3）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液

②氯化亚铁溶液

③硫氰化钾溶液

④品红溶液

⑤酸性高锰酸钾溶液。

A．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_____(选填一个序号)试剂，发生的现象是：____________________；

B．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是：____________________。

A．生铁投入稀盐酸中 B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中

C．纯锌投入硫酸铜溶液中 D．含铜的铝片投入浓硫酸中

A．Al3+ B．Cu2+ C．AlO2－ D．Mg2+

（2）写出实验室制取NH3的化学方程式： 。

（3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示） ；

（4）在含Cu＋的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu＋在酸性水溶液中与NO2－反应的离子方程式： 。

（1）S2Cl2的结构式为 ，其化学键类型有 （填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）．

（2）电负性：S （填“＞”或“＜”）Cl，S2Cl2中硫的化合价为 ．

（3）S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为 ，每个S原子有 对弧电子对．